Chemie aufgabe?
7870 kg Benzin C8H18 werden verbrannt. In einem Familienauto Ausflug. Welches Volumen an CO2 entsteht dabei wenn es gasförmig ist?
Ich habe 12370,17 Liter Co2 herausbekommen, stimmt es ?
Meine Reaktionsgleichung : 2C8H18+25O2->
In welchem Aggregatzustand ist das CO2 bei dir denn, und macht das Sinn wenn du das mit deiner Alltagserfahrung abgleichst?
Gasförfig ist das Co2 . Da steht noch ein familienvan verbraucht 7870kg benzin
2 Antworten
Wenn du von gasförmigem CO2 ausgehst, solltest du eigentlich schon auf den ersten Blick sehen, dass dein Ergebnis nicht stimmen kann. 7800 kg Oktan, das sind schätzungsweise 10 Kubikmeter. Wäre echt toll, wenn du davon nur 12 Kubikmeter Abgas bekommen würdest... Aber dass das nicht der Fall ist, sollte anhand der allgemeinen Lebenserfahrung klar sein.
Also, zurück auf Los.
Die Reaktionsgleichung sagt: 1 mol Oktan verbrennt zu 8 mol CO2.
Ich nehme mal an, dass das CO2 dann einigermaßen schnell seine Wärmeenergie abgibt, d.h. auf Umgebungstemperatur abkühlt. Nehmen wir mal Normalbedingungen an, dann beträgt das Gasvolumen 22,4 l/mol.
Dementsprechend verbrennen 114 g Oktan zu 179,2 l CO2.
Heißt: 1 g Oktan verbrennt zu 1,572 l CO2.
Heißt: 1 kg Oktan verbrennt zu 1572 l CO2.
Heißt: 7870 kg Oktan verbrennen zu 12.372.000 l CO2. Beziehungsweise: gut 12.000 Kubikmeter.
Du hast also irgendwo drei Nullen verloren.
Benzin ist ein recht vielfältiges Gemisch ;) Die chemische Formel, die in der Aufgabe vorgegeben ist, ist Oktan. Welches quasi als "ideales Benzin" gesehen wird.
Ich komme auf 121.829 Kubikmeter (m³).
Aber bin mir nicht ganz sicher. Liter Angaben sollten eigentlich nicht rauskommen wenn nach dem Volumen gefragt wird oder?
Ich komme auf 121.829 Kubikmeter (m³).
Ich hätte gerne deinen Rechenweg gesehen. Wo wir uns um den Faktor 10 unterscheiden ;)
Liter Angaben sollten eigentlich nicht rauskommen wenn nach dem Volumen gefragt wird oder?
Liter ist genauso eine Volumeneinheit, also ist das rein logisch kein Problem. Ist nur eben nicht die SI-Einheit.
- Ich bin kein Experte, daher habe ich auch geschrieben, dass ich mir nicht sicher bin, vielleicht kannst du meinen Rechenweg korrigieren ich habe mich nochmal rangesetzt und eine Lösung in Liter, dann lerne ich auch dazu :)
Berechnung der Mol Benzin (C8H18): Molare Masse von C8H18 = (8 * 12,01) + (18 * 1,008) = 96,08 + 18,144 = 114,224 g/mol
Masse von C8H18 = 7870 kg = 7.870.000 g
Mol C8H18 = Masse / Molare Masse = 7.870.000 g / 114,224 g/mol ≈ 68.866 mol
- Berechnung der Mol CO2: Die Verbrennungsgleichung für C8H18 ist:
C8H18 + 12.5 O2 -> 8 CO2 + 9 H2O
Aus der Gleichung geht hervor, dass 1 Mol C8H18 8 Mol CO2 produziert.
Mol CO2 = 8 * Mol C8H18 = 8 * 68.866 mol ≈ 551.093 mol
- Berechnung des Volumens von CO2: Unter Standardbedingungen (0 °C und 1 atm) beträgt das Volumen eines idealen Gases 22,4 Liter/mol.
Volumen CO2 = Mol CO2 * Volumen pro Mol = 551.093 mol * 22,4 L/mol ≈ 12.344.481 L
Daher entstehen bei der Verbrennung von 7870 kg Benzin etwa 12.344.481 Liter CO2, wenn es gasförmig ist.
Ah, in Litern ist die Rechnung richtig :)
Nur sind 1000 Liter eben 1 m³, also 12.000.000 l sind 12.000 m³. Und nicht 120.000 m³ ;)
Und sind Oktan und Benzin das gleiche?