Hey
ich bräuchte hilfe bei den beiden aufgaben.
Die elektrochemische Herstellung von Aluminium benutzt Graphit-Elektroden und verläuft vereinfacht nach der Gleichung Al2O3 + 1.5 C -> 2Al + 1.5 CO2.
a) Berechnen Sie den Gewichtsverlust der Anode pro kg hergestelltes Al (100% Stromausbeute vorausgesetzt). Wieviel g CO2 entspricht das?
b) Wie lange würde es dauern, um genug Al für eine Palette (24 Dosen, jede 5g) herzustellen (I = 50000 A, reale Stromausbeute 90%)?
für die b muss man ja erst die a haben.
also bei der A habe ich die Molaren massen rausgeschrieben. Al2O3 hat 101,96 g/mol und Al hat 26,98 g/mol
und als ansatz habe ich an der beziehung: m1/m2 = n1M1 / n2M2
M steht für die molare masse und m für die masse
wie gehe ich hier weiter voran? Was ist in diesem Fall die Stoffmenge?
danke^^
