Berechnung von Masse in g einer schwefelsäure w(96%)?

hallo,

die Frage lautet Man berechne die Masse (in g, auf zwei Dezimalstellen) einer Schwefelsäure (w = 96 %), die zur Herstellung von 5 L einer 0,05 M Lösung benötigt wird

ich habe folgende Rechnung gemacht H2SO4= aufgerundet 98 Mol

habe dann die 98*0,05M genommen =4,9M

dann die 4,9*0,96= 4,704 dann die beiden Ergebnisse miteinander multipliziert 4,9*4,704= komm ich auf 23,05

aber die richtige Lösung ist 25,54 kann mir jemand dabei helfen was genau ich falsch gemacht habe? Danke im voraus

Answer 1

[Picus48]

c = n/V ==> n = c * V

n = 0,05 mol/L * 5 L = 0,25 mol

Das ist die Stoffmenge n, die zur Herstellung von 5 Litern einer Lösung der Konzentration 0,05 mol/L benötigt wird.

Die Stoffmenge wird über die Beziehung:

n = m/M in die zugehörige Masse umgerechnet.

m = n * M = 0,25 mol * 98,08 g/mol = 24,52 g

Das ist die Masse an 100 %-iger Schwefelsäure. Da die vorhandene nur 96 %-ig ist, muss das Ergebnis noch durch 0,96 geteilt werden.

m(96%) = 25,54 g