Konzentrierte Säure verdünnen.Aufgabe.Hilfe?
In einer Versuchsbeschreibung sollen jeweils 100ml verdünnte Natriumlauge (c=1,5) und verdünnte Schwefelsäure (c=1,5) zusammengegeben werden. Sie haben nur konzentrierte Schwefelsäure (96% m/m) und NaOH Plätzchen (36% m/m) im Labor.
wie viel Gramm Konzentrierter Schwefelsäure wird benötigt um 100ml der obigen Lösung zu verdünnen?
Ich hab zunächst das Volumen ausgerechnet. Also c x V = n. Da kam dann 0,15mol raus. Dann die Masse berechnet -> n x M = m. Da kam das Ergebnis 14,7g raus.
Ist das so denn richtig ? Oder muss ich das jetzt noch auf die Konzentration beziehen?
Also dann 14,7g / 96 x 100 ???
1 Antwort
Als erstes willst Du V=100 ml von c=1.5 mol/l H₂SO₄ herstellen. Zumindest interpretiere ich die Fragestellung so.
Dazu brauchst Du offenbar 0.15 mol Schwefelsäure, das sind m=nM=14.7 g. Da die Ausgangslösung 96%ig ist, mußt Du also von der Ausgangslösung (conc. H₂SO₄) 14.7/0.96=15.3 g nehmen und mit Wasser auf 100 ml auffüllen.
(Wenn man die Dichten nachschlägt, dann sieht man, daß man 8.35 ml der H₂SO₄ und 93.96 ml H₂O braucht. Bei Mischen kontrahiert die Lösung um 2.3%).
Bei der NaOH bleibt mir angesichts des angegebenen Massenanteils das Herz kurz stehen. Wer bitte verkauft so einen Krempel? NaOH-Plätzchen mit w=36% sind ja nur ein trauriger Witz, und woraus bestehen die anderen zwei Drittel?
Wie auch immer, die Vorgangsweise ist gleich: Wir brauchen 0.15 mol NaOH, das sind 6 g reines NaOH bzw. 16.7 g der Schlunzplätzchen, und füllen auf 100 ml auf.
Ich bin mir nicht wirklich sicher, ob ich die Angabe richtig verstanden habe. Aber Du schreibst immer nur von „Verdünnen“, nicht von „Neutralisieren“, deshalb vermute ich, daß die Neutralisationsreaktion keine Rolle spielt.
Okay vielen dank dir. Muss ich denn hier eigentlich auch das Stöchiometrische Verhältniss beachten? Also dass ich 2n (H2SO4) und 1n (NaOH) habe? Ne oder?