Berechnung der Masse an Traubenzucker?
Ein etwa 100 Jahre alter Baum erzeugt täglich 13 kg Sauerstoff. Die Sonne scheint 12 Stunden. Berechne die Masse an Zucker, die in einer Stunde produziert wird.
6H2O + 6CO2 + Licht = 6O2 + C6H12O6
1 Antwort
Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass 6 Mol Sauerstoff mit 1 Mol Traubenzucker einhergehen.
Zuersteinmal würde ich die 13kg Sauerstoff die am Tag entstehen, durch die 12 Stunden, in denen die Sonne scheint, teilen:
13 kg/12 h = 1,083 kg/h = 1083 g/h
Dann kannst du mit der Molaren Masse von O2 (31,988 g/Mol) mit folgender Formel ausrechnen, wie viel mol O2 dies entspricht:
n=m/M
1083 g/31,988 g/mol= 33,856 Mol
In einer Stunde werden also 33,856 Mol Sauerstoff erzeugt. Pro 6 Mol Sauerstoff entsteht genau 1 Mol Traubenzucker:
33,856/6= 5,643 Mol
Also werden 5,643 Mol Traubenzucker pro Stunde erzeugt.
Mit der Molaren Masse (180,16 g/Mol) von Traubenzucker kannst du jetzt final die absolute Masse, die pro Stunde erzeugt wird, berechnen:
m=M*n
180,16 g/Mol * 5,643 Mol = 1016,64 g oder 1,017 kg Traubenzucker, die dieser Baum pro Stunde erzeugt.
NACHTRAG: Bei Traubenzucker handelt es sich um Glucose.
