Ausbeute berechnen ?
Wie könnte man die Ausbeute bei der folgenden Reaktion berechnen
2NO2 <—-> N2O4
wenn nach der Gleichgewichtseinstellung 0,08 mol Distickstofftetraaoxid haben . Die Anfangskonzentration des NO2 0,26 mol/l und im Gleichgewicht 0,1 mol/l .
Ich bitte um Hilfe.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Aus der Reaktionsgleichung kann man doch einfach die Stoffmengenverhältnisse ablesen: Aus 2 mol NO2 entsteht 1 mol N2O4. Wenn also die Anfangsmenge an NO2 0,26 mol ist, dann wären nach vollständiger Umsetzung 0,13 mol N2O4 zu erwarten. De facto ist im Gleichgewicht die Menge an N2O4 aber nur 0,08 mol. Und wie viel Prozent 0,08 von 0,13 ist erspare ich mir zu rechnen.