25 ml gasförmiger Chlorwasserstoff (20°C, Normaldruck) werden in 2 l Wasser eingeleitet. Welchen pH-Wert hat die Lösung?
Wie kommt man auf die Lösung? Lösung: PH= 3
2 Antworten
Mein Lösungsvorschlag:
n= V/Vm
Das molare Volumen Vm ist temperaturabhängig. Bei 20 ist es 24l/mol
--> n= 25*10^(-3)/2 = 1,0416 * 10^(-3)
c (H3O+) = n(HCl) /V = 1,0416*10^(-3)/2 = 5,2083 * 10^(-4)
PH = -log(c(H3O+) = 3,28
Woher ich das weiß:eigene Erfahrung
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Rechne mal um wieviel mol das sind (Hinweis: 1 mol = 22,4 l, bei Gasen), dann auf die Konzentration hochrechnen et voila pH-Wert bei etwa 3
(Überschlagsrechnung: 25 ml sind etwa 0,001 mol HCl, das bedeutet, dass 10 hoch -3 H+ in Lösung sind oder H3O+, und das ergibt einen pH-Wert von 3 [bei 1 Liter Wasser] - Lösung in 45 Sekunden)
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie
