Ph-Wert Berechnung: 1.53 Liter Wasser mit 5 Tropfen (1 Tropfen =0.05ml) konzentrierter HCL (12M) mischen, e Volumenvergrößerung vernachlässigen.?

Hallo, ich versuche gerade für meine Chemie-Nachklausur zu lernen und einzelne Aufgaben durchzurechnen. Da ich zu manchen leider keine Lösung habe scheiterts schon an den einfachen Dingen..

Wenn ich 1.53 Liter Wasser mit 5 Tropfen (1 Tropfen =0.05ml) konzentrierter HCL (12M) mische und die Volumenvergrößerung vernachlässige.. Welchen PH-Wert erhalte ich?

5*0.05ml = 0.25ml HCL

pH = -log[HCL zum Anfangszeitpunkt].

Soweit so gut.. Ich stehe allerdings komplett auf dem Schlauch, wenn es darum geht diese Konzentration zu berechnen. Die normale Stoffmengenformel gilt hier schließlich nicht, es wird mit Volumen und nicht mit Masse gerechnet. Sprich Molalität statt Molarität. Könnte mir bitte jemand erklären, wie ich diese Konzetration berechne und was genau "konz. HCL (12M)" bedeutet?

Answer 1

[vach77]

Du hast schon ausgerechnet welches Volumen an Salzsäure zugegeben wird.

Nun kommen die folgenden Rechenschritte:

a) Wie groß ist die Stoffmenge n(Salzsäure), die zugegeben wird?

b) Wie groß ist das Gesamtvolumen Wasser + Salzsäure, in der sich jetzt n(Salzsäure) befindet?

c) Wie groß ist die Konzentration c der verdünnten Salzsäure in mol/L?

d) pH = -lg c(Salzsäure) [eigentlich genau: -lg c(Oxoniumionen)]

Comments

[cVure]

Danke,

allerdings hilft mir das grade nicht wirklich weiter. Die Stoffmenge habe ich bisher nur mit n = m/M errechnet und dabei war das Gewicht in Gramm gegeben. Kann ich das nun 1:1 durch die ml Angabe ersetzen? Sonst geht das ja mit den Einheiten nicht auf. Sprich bei einer Molmasse von HCL von 36.5:

a.) n = 0.25gr (statt ml) / (36.5 gr/mol) = 0.0068mol

b.) kann ich laut angabe vernachlässigen

c.) die Konzentration/Stoffmenge n bleibt demnach 0.0068mol

d.) in die gleichung eingesetzt ergibt das einen pH-Wert von 2.16

[vach77]

@cVure

Du weißt, dass die gegebene Salzsäure eine Konzentration von c = 12 mol/L hat. Dann kannst Du doch berechnen welche Stoffmenge n in dem von Dir gefundenen Volumen ist. Dann geht es mit meinem Lösungsvorschlag b) weiter.

[cVure]

@vach77

Ahh. So langsam verstehs sogar ich. Zumindest hoffe ich das :D 

Ich habe in der kompletten Vorlesung bzw in den Beispielaufgaben noch kein einziges Beispiel mit Volumen gefunden. Deswegen hab ich mich gar so schwer getan.. auch wenns wenn man mitdenkt eigentlich echt einfach ist

a.) n = 12mol/l  * 0.00025l = 0.003mol

b.) V = 1.53l + 0.00025l = 1.53025l

c.) c= n/V =0.003mol/1.53025l = 0.00196 mol/l

d.) pH = -log -(0.00196) = 2.7 ?

[vach77]

@cVure

Diese Lösung habe ich auch.

Answer 2

[beelee]

12M bedeutet 12 molar. Rechne die Endkonzentration der HCl , resp. H3O+-Konzentration (z.B. mittels Mischungsgleichung) aus und darüber den pH-Wert.