Hallo, wir haben in Chemie eine Hausaufgabe zur Volumenarbeit (Wv) aufbekommen. Die Aufgabe lautet: Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser (in der vorherigen Aufgabe sollten wir die Reaktionsgleichung aufstellen) Reaktion für 1 mol (p = 1013 hPa, T = 298 K). Die Reaktionsgleichung lautet: (Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff) 2 NH4NO3 -> 2N2 + 4 H2O + O2.
Für Ammoniumnitrat habe ich bereits die molare Masse ausgerechnet: 2•14u (N) + 4•1u (H) + 3•16u = 80 u -> 80 g/mol. Muss ich diesen Wert nochmal mal zwei rechnen?
Und nach dem Avogadrischen Gesetz haben Gase ja ein Vm von 24g/mol bei konstantem Druck und Raumtemperatur. Muss ich jetzt, um auf das gesamte Volumen der Produkte zu kommen für jedes Gas 24g/mol nehmen (also die Vm für N, H2O und O addieren) und für Stickstoff nochmal mal 2 und Wasserdampf mal 4 rechnen?
Wv = -p • deltaV und deltaV = neues Volumen minus vorheriges Volumen (oder?)

Und hier muss ich ja deltaV rauskriegen, dafür brauch ich das gesamte Volumen der Produkte, denke ich.
Ich bitte um Mithilfe, meine Mitschüler wissen auch nicht weiter. Danke!

A): ich habe 2 Ansätze. Also man berechnet v1= (nRT/(1×10^7Pa); v2=.../(2×Pa) und die volumenarbeit w= nRln(v2/v1)= -11198.09919 J

mit T=298.15 k

Was mir unrealistisch vorkommt

2.Ansatz ich nehme den dreisatz= 100bar ->2.5 l (v1) und 20 Bar -> 0.5l (v2) =>w=nRln(v2/v1)

Ich habe ein paar Tage in Chemie gefehlt und komme gar nicht mit den neuen Aufgaben klar.

Ich brauche hilfe bei folgender aufgabe.

Berechne die molare Volumenarbeit bei 0°C und 101325 Pa für die chemische Reaktion bei konstanten Druck.

CaCO3 --> CaO + CO2

Wie mache ich das und wie kann ein Antwortsatz dafür aussehen. Ich bin total ratlos :(

Danke und Gruß

Hallo,

Wie gehe ich bei dieser Aufgabe vor? Bei (a) kann man die Volumenarbeit da berechnen, weil H2O ja kein Gas ist. Ich komme nicht weiter und würde mich über Hilfe freuen.

Danke

Das als Sicherheitssprengstoff verwendete Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung

b) Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser Reaktion für 1 mol

(p = 1013 hPa und T = 298 K)

Kann mir das jemand bitte erklären? Vielen Dank im Voraus.

Weshalb tritt bei der Fällung von Silberchlorid aus Silber-Ionen und Chlorid-Ionen eigentlich keine Volumenarbeit auf? Dasselbe Muster habe ich schon bei anderen chemischen Reaktionen mit enthaltenden Ionen gesehen, verstanden habe ich es aber noch nicht..

Welche Volumenarbeit wird bei der Reaktion von 6 mol in Wasser gelöster Salzsäure mit Zink bei 273 K und 101,3 kPa etwa verrichtet, wenn die Salzsäure vollständig umgesetzt wird?

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Mein Ansatz:

W=nRT⋅ln(V2/V1)

W = 6mol*8,31*273K* ln(10^5 Pa) = 65520J

Ich weiß in der Klammer kann etwas nicht stimmen, denn was sucht auf einmal der Druck auf dem Platz der Volumenveränderung... Deshalb brauche ich eure Hilfe!

Richtige Lösung: 6810J

Hey, wir haben ich Chemie eine Aufgabe lösen bei der uns nur eine Reaktionsgleichung gegeben war und gesagt wurde, dass diese Reaktion unter konstantem Druck abläuft.

Wir sollen nun bestimmen, ob es eine Volumenarbeit gibt und wenn ja, dann sollen wir sie berechnen...

Kann mir bitte jemand bei dieser Aufgabe helfen?

H2 + 1/2O2 -> H2O(l)

Es reagiert 5ml Salzsäure mit einem Magnesiumspan der Masse 0,01g.

Wir sollen das Volumen des Gases (Wasserstoff) berechnen, das entsteht. Die Reaktionsformel lautet:

Mg (s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (s) + H2 (g)

Diese Reaktion geschieht bei konstantem Druck p = 101300 Pa

Das entstehende Gas ist ideal (22,4 l/mol).

Wie gehe ich jetzt vor? Wie verändert sich die molare Masse?

0 mol (da wir vorher keine Gasförmige Stoffe haben) --------> 1 mol (Wasserstoff)?

Hallo, ich habe schon im Internet gesucht und habe den Verdacht dass die Volumenarbeit und die Druckarbeit zusammenhängen oder womöglich sogar das Gleiche ist aber habe noch nichts eindeutiges gefunden. In dem Lernzielkatalog für meine Prüfung (Studium) steht nämlich beides drin und des halb wäre es gut genau zu wissen was das jeweils ist. Wäre super wenn mir jemand dazu helfen kann. Dankeschön LG Leqqe1

Hallo, ich mache gerade eine Zusatzaufgabe für die Schule (freiwillig), leider komme ich aber nicht voran. Ich schreibe hier einfach mal die Frage auf:

Das als Sicherheitssprengstoff verwendete Ammoniumnitrat zerfällt explosionsartig in Stickstoff, Wasserdampf und Sauerstoff. Berechnen Sie die Volumenarbeit dieser Reaktion für 1mol (p = 1013 hPa, T = 298K)

Die Reaktionsgleichung lautet NH4NO3 (s) --> N2 (g) + 2H2O (g) + 1/2 O2 (g)

Die Formel lautet p * V = n * R * T*

Jetzt komme ich aber leider nicht weiter. Ich habe absolut keinen Plan wie ich das anstellen soll, vor allem mit dem 1Mol.

Gesucht ist ja (delta)V und die Stoffmengenzunahme beträgt +3,5Mol

Kann mir jemand wenigstens sagen, wie ich weiter vorzugehen habe? Ich möchte nicht die komplette Lösung, aber irgendeine Denkhilfe.

MfG Len98