Woher kennt man diese Ganzen Reaktionsmechanismen, wie die Additionsreaktion, Radikale Substitution und mehr? Also wie fand man heraus, wie das ganze auf molekulare Ebene stattfindet und wo sich was zusammenbindet und trennt?

Hallo ihr Lieben, ich habe eine Frage bezüglich der Atombindung bzw. der Kovalenten Bindung.
Wann die Kovalente Bindung zustande kommt ist mir klar. Jedoch verstehe ich diese „Zusatz Spezifikationen“ nicht: ob es Hochmolekulare und Niedermolekulare oder polar und unpolar ist.
Kann mir jemand erklären woher ich weiß wann es Hoch/Niedermolekular und polar/unpolar ist?

Bitte nur ernsthafte Antworten ohne zu Verurteilen ich versuche es zu verstehen brauche aber einfach Hilfe! ):

Die chemischen Bindungstypen sind an sich einfach

A)

Si- muss kovalent

Csf- ionisch

Ne- stabil (würde uch mal so ausdrücken)

Cu- metallisch

...Bindung sein.

B)Normalerweise kenne ich solche diagramme mit der Energieniveau besetzung und nicht so als Ladungsdichteverteilung der Valenzelektronen.

1.Frage: ist die die Ladungsdichteverteilung bei c höher als bei b und bei b ist es auch niedriger als bei d und bei a ist es konstant. Denke je kleiner die Periodendauer, desto größer die Ladungsdichteverteilung.

2. Frage: wieso werden hier frequenzen genau bei dieder frage dargestellt, p.s ich weiß elektronen sind wellen. Aber was sagt es hier aus?

3. Ist die Position der Atome nicht anders. Ich verstehe nichg wirklicj was die Punkte da darstellen sollen?

4. VERMUTUNG: da neon nicht reagiert passt a, hier kann sich die dichte nicht verändern. C ist definitiv ionisch, mit den stärkeren anziehungskräften und höhere dichte. B und d kann ich schlecht einordnen. Die ladungsdichteverteilung beim metall müsse unregelmößig sein oder?

Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch nur ein einziges Proton besitzt. Aber weshalb hat dann Chlor weniger Elektronegativität als Fluor, obwohl Chlor ja viel mehr Protonen hat?

S besitzt statt erstrebenswerten 8 Valenzelektronen, ganze 12!

Wenn das Thema komplexer ist, reicht es auch aus einen Begriff für ein solches Phänomen zu nennen. Dann kann ich selber nachlesen und mich schlau machen.

Danke :)

Ich lerne gerade kovalente Bindungen mit den entsprechenden VB- und MO-Theorien und frage mich, wie die VB-Theorie die Bindung in He2+ erklären würde? Bei der MO-Theorie könnte man einfach sagen, dass das bindende Sigma-Orbital mit einem Elektronenpaar und das antibindenden Sigma-Orbital mit dem 3. Elektron besetzt ist, was zu einer Bindungsordnung von 1/2 führt.

Wie würde man das mit der VB-Theorie erklären, schließlich habe ich ja nicht mehr zwei halb besetzte Atomorbitale, sondern ein voll besetztes (He: 1s2) und ein halb besetztes (He+: 1s1)?

Wenn es mit VB nicht funktionieren würde, dann auch nicht mit MO. Beide Theorien haben das gleiche theoretische Limit und können von der einen in die andere umgewandelt umgerechnet werden (nach: https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.jchemed.1c00919# ) und da es ja offensichtlich mit der MO Theorie erklärbar ist muss es auch irgendwie mit VB gehen.

Ich habe gelernt, dass Bindungen als ionisch gelten, sobald der Ionencharakter etwa 50% beträgt, was bei einer Elektronegativitätsdifferenz ab 1,7 (oder ab 2 nach der untenstehenden Tabelle) der Fall ist.

In Zinn(II)-chlorid haben Sn und Cl jedoch nur einen Unterschied von 1,2, so dass ich die Benennung von Zinn(II) für Sn2+ und Chlorid für Cl- nicht verstehe, da das ja aussagt es seien Ionen.

(Chemistry: A Molecular Approach, Nivaldo J. Tro)

Ausgehend von dieser Einteilung müsste Zinn(II)-chlorid polar kovalent und nicht ionisch sein. Warum wird es dann nicht als Zinndichlorid bezeichnet?

Hi Leute,

es gibt ja drei räumliche Anordnung von Molekülen (gibt zwar mehr, aber die möchte ich nicht lernen).

also einmal:

1. Linear
2. planar
3. tetraedrisch

kann ich sagen, dass bei einem Planaren Molekül das „E“ Atom im Bild sp2 hybridisiert ist und es deswegen zu einem planaren Molekül kommt.

kann ich sagen, dass beim tetraedischen Molekül das „E“ Atom sp3 hybridisiert ist und es deswegen zu einem tetraedischen Molekül kommt?

dritte frage: Welche Hybridisierung hat das E Atom in dem linearen Molekül?

by the way: ich weiß, dass es kein „E“ Atom gibt und diese nur als Platzhalter zu versehen sind.

ansonsten bedanke ich mich bei jedem einzelnen, der mir hier weiterhelfen kann.

Achso was kommt in der Textlücke rein?

Hallo ich hab erstmal ein paar fragen und ich bin mir bei allem etwas unsicher . also, ob sich stoffe in anderen auflösen hat ja mit ihrer polarität (ich weiß nicht ob man das so nennt) zu tun, also polare stoffe lösen sich zum Beispiel nur in polaren flüssigkeiten auf, oder? und 1. mal wieso ist das so? 2.können kovalente und auch ionische verbindungen polar oder unpolar sein? und . woher weiß man ob ein stoff polar ist oder nicht? also ich weiß dass das mit der elektronegativität zu tun hat (im perioden system wird die von links nach rechts und von unten nach oben stärker, richtig?) aber gibt es da irgend einen einfachen weg bei dem man weiß wie polar die bindung ist und wie sehr sie sich in einer anderen auflösen würde? ( außerdem löst sich immer die bindung mit der stärkeren polarität in der mit der schwächeren oder andersrum?)

tut mir leid das das alles so durcheinander aufgelistet ist aber das liegt daran dass ich das alles noch nicht so versteh , wahrscheinlich hab ich auch ein paar sachen vergessen aber es wäre lieb wenn ihr mir einfach alles schreibt was mit ionischen und kovalenten verbindungen, der polarität und was das alles mit der löslichkeit zu tun hat. Danke!!! und liebe Grüße Steffi