Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstanten Kp und Kc?

Hallo :)

Auf meinem Chemie- Übungszettel wurde eine Frage gestellt, die wir in der Vorlesung nicht durchgenommen haben und die ich mir selber mit Lehrbüchern nicht beantworten kann:

Für die Reaktionen I2 (g) <-> 2 I (g) und H2 (g) + I2 (g) <-> 2 HI (g) soll der Zusammenhang von Kc und Kp gezeigt werden (mit dem idealen Gasgesetz).

Ich habe gar keine Ahnung wie man da überhaupt irgendwas bestimmen soll ohne Angaben über Konzentration oder Partialdruck.

Vielen Dank schon mal im Vorraus,

Tony

Answer 1

[indiachinacook]

In diesem Fall sind die beiden gleich. Da c=n/V und bei Gasen p⋅V=nRT, gilt natürlich c=p/(RT).

H₂ + I₂ → 2 HI

$K_c=\frac{c^2\left(HI\right)}{c\left(H_2\right)\ c\left(I_2\right)}=\frac{\frac{p^2\left(HI\right)}{\left(RT\right)^2}}{\frac{p\left(H_2\right)}{RT}\ \frac{p\left(I_2\right)}{RT}}=\frac{p^2\left(HI\right)}{p\left(H_2\right)\ p\left(I_2\right)}=K_p$ (Die Benutzung dieses Formeleditors ist so lustig wie ein Gespräch mit Tomás de Torquemada).

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik