Würde bei dem Salz NaHSO4 eher Na+ oder HSO4- als Säure bzw. Base reagieren?

Das Natrium-Ion kann sich theoretisch gar nicht wie eine Säure verhalten, weil es kein Wasserstoff enthält, welches es abspalten müsste. Aber andererseits würde es sich auch nicht wie eine Base verhalten, da es selbst positiv ist, kein freies Elektronenpaar besitzt und daher das Proton binden könnte. Dann haben wir noch HSO4-, das ein Ampholyt ist...

Answer 1

[indiachinacook]

HSO₄⁻ ist, wie Du richtig schreibt, ein Ampholyt, aber um es zu protonieren, braucht man extrem saure Bedingungen (10% HClO₄ in wasserfreier Essigsäure als Lösungs­mittel). In Wasser ist es so gut wie nicht basisch, sondern eine mittelstarke Säure (pKₐ≈2).

Na⁺ verhält sich weder als Säure noch als Base, es kann einfach keine Säure/Base-Reaktionen eingehen (wieder: gemeint ist in wäßriger Lösung, in anderen Lösungs­mitteln könnte das auch einmal anders sein). Bei anderen Metallionen ist das nicht so: Zn²⁺ ist z.B. eine schwache Säure

Zn²⁺ + 2 H₂O ⟶ [Zn(OH)]⁺ + H₃O⁺

und wenn NaOH ein Molekül wäre (was es aber nicht ist, es ist ja ionisch gebaut), dann könnte auch Na⁺ eine Säure sein.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[Muhtant]

Belese dich bitte zu

1. Korrespondierende Säure-Basen-Paare

2. Säure-/Basekonstante Ks/Kb

Das sollte dir ein grobes Verständnis dafür geben.

Answer 3

[decordoba]

Das Salz reagiert sauer in wässeriger Lösung, weil ein H+ vom HSO4- abgespalten wird.

NaHSO4 -> Na+ + H+ + SO4--