Wird folgende Reaktion freiwillig: Redoxpotentiale?
Die Aufgabe ist im Anhang. Ich weiß dass Iod die größere Reduktionskraft besitzt also dass Chlor elektronegativer ist. Wäre die Antwort hier ja? Falls ja was wäre ein Beispiel bei dem sie dann nicht freiwillig abläuft?
1 Antwort
Hi,
in der vorliegenden Reaktion soll Chlor reduziert und Iod oxidiert werden. Das heißt, das Redoxpaar Cl2(Cl- muss ein höheres Standardelektrodenpotenzial aufweisen als das Redoxpaar I2/I-.
E°(Cl2/Cl-) = +1,396 V
E°(I2/I-) = +0,535 V.
Da das Standardelektrodenpotenzial von Cl2/Cl- höher als das von I2/I- ist, läuft die Reaktion freiwillig ab. Es ist also, wie du gesagt hast.
Ein klassisches Beispiel für eine nicht freiwillige Reaktion wäre z. B. die Reaktion Zn2+ + Fe --> Zn + Fe2+.
LG
Ich danke dir. Ein schönes Restwochenende wünsche ich!
Aber das wäre doch auch eine freiwillige Reaktion da Fe2+ ein höheres Redoxpotential hat. Meinst du vielleicht Zn2+ + Fe->Zn + Fe2+
Also das würde ja heißen dass die Rückreaktion einer freiwilligen Reaktion eine unfreiwillige wäre. Stimmt das?