WIESO METHAN (CH4) kein Dipol ist und polar?
Hallo, ich schreibe** morgen Chemie** und ich versehe nicht** WIESO METHAN (CH4) kein Dipol ist und polar** ist,obwohl 0,35 unterschied ist und wir haben ja gelernt ;dass ein Molekül das unter 0,4 ist unpolar ist .Meine 2 Frage ist wieso ist es kein Dipol ;der Ladungschwerpunkt fällt ja nicht zusammen !!!!! HILFE ICH VERZWEIFEL !!! Bitte ganz einfach erklären !! Vielen Vielen DANK :-)
2 Antworten
Zum einen kann man bei einer Elektronegativitätsdifferenz von 0,35 nur von einer bedingt polaren Bindung sprechen, zum anderen zeigen die pole in exakt entgegengesetzte Raumrichtungen. Es resultiert kein gemeinsamens Dipolmoment in eine Raumrichtung. Wenn man dich an beiden Armen packt und gleich stark zieht, dann bewegst du dich effektiv nicht. Es sei denn man bringt genug Kraft auf um dich zu halbieren. Diese Option hat ein Elektron aber nicht und obgleich es ständig in Bewegung ist ändert sich der Raum mit der höchsten Auffenthaltswahrscheinlichkeitsdichte nicht.
Hi, auf Grund des geringen Unterschiedes der Elekronegativität ist die C-H Bindung schwach polar. Im Tetraeder fallen die Ladungsschwerpunkte aber zusammen und daher ist CH4 kein Dipol. Gruß
Wenn in einem tetraedrischen Molekül alle 4 Bindungspartner des Zentralatoms gleich sind, fallen die 4 Ladungsschwerpunkte der Bindungspartner mit dem Ladungsschwerpunkt des Zentralatoms zusammen. Daher ist CH4 kein Dipol, aber H3CF (Fluormethan) oder H2CF2 (DiFluormethan) sind es.
Hab noch ne frage heißt ,dass jetzt das beim Tetraeder immer ein kein Dipol ist oder nur bei Methan ??