Wie viele Kerne hat 1g Radium 226?

Wie kann ich dies berechnen?

Answer 1

[mihisu]

Dividiere die gegebene Gesamtmasse von 1 g durch die Masse eines einzelnen Kerns.

Ein einzelner Radium 226 Kern wiegt etwa 226 u. Für die Umrechnung der atomaren Masseneinheit u in kg gilt...

$1\,\text{u}=1\text{,}66053906660\left(50\right)\cdot 10^{-27}\,\text{kg}$

https://de.wikipedia.org/wiki/Atomare_Masseneinheit

Dementsprechend erhält man für die gesuchte Anzahl N ...

$N\approx \frac{1\,\text{g}}{226\,\text{u}}\approx \frac{1\cdot 10^{-3}\,\text{kg}}{226\cdot 1\text{,}66053906660\cdot 10^{-27}\,\text{kg}}\approx 2\text{,}66\cdot 10^{21}$

====== Alternativer Lösungsweg ======

Die molare Masse von Radium 226 beträgt etwa 226 g/mol.
Also: M ≈ 226 g/mol

Für die Stoffmenge n von m = 1 g Radium 226 erhält man dann...

$m=M\cdot n\quad \rightarrow\quad n=\frac{m}{M}\approx \frac{1\,\text{g}}{226\,\frac{\text{g}}{\text{mol}}}$

Mit der Avogadro-Kontante

$N_\text{A}=6\text{,}02214076\cdot 10^{23}\,\frac{1}{\text{mol}}$

kann man dann die gesuchte Anzahl N berechnen...

$N=N_\text{A}\cdot n\approx 6\text{,}02214076\cdot {10}^{23}\,\frac{1}{\text{mol}}\cdot \frac{1\,\text{g}}{226\,\frac{\text{g}}{\text{mol}}}\approx 2\text{,}66\cdot {10}^{21}$

Answer 2

[Spikeman197]

Man berechnet die Stoffmenge und rechnet dann mit der AvogadroKonstanten in Teilchenanzahl um.

Comments

[feitan2581]

wie berechne ich die Stoffmenge?

[Spikeman197]

@feitan2581

n=m/M...