Wie finden man das Gleichgewicht bei einer Protolyse heraus?
Ich habe bald einen Chemietest über Säuren und Basen. Ich bin eine totale Chemieniete und habe keine Ahnung, wie man bei einer Protolyse herausfinden kann, auf welcher Seite das Gleichgewicht liegt. Kann mir jemand helfen?
4 Antworten
na...starke Säuren werden in Wasser vollständig deprotoniert (pKs < 2) und schwache unvollständig (pks > 2) den Protolysegrad kann man aus dem pKs und pH-Wert oder der Konzentration berechnen.
Das hängt von der Säurestärke ab. Es gibt Säuren, die so stark sind, daß das Protolysegleichgewicht immer auf der Seite vom H₃O⁺ liegt (HCl, HNO₃, H₂SO₄ in der ersten Stufe), dann gibt es mittelstarke, bei denen es von der Konzentration abhängt (H₃PO₄ in der ersten Stufe, HCOOH, H₂SO₄ in der zweiten Stufe), und dann die eher schwachen Säuren, die in vernünftigen Konzentrationen nur zum kleinen Teil protolysieren, z.B. CH₃COOH. Die Säuren H₂CO₃ und H₂SO₃ sind Sonderfälle, weil sie eigentlich recht stark sind und nur wegen ihrer Instabilität wie schwache Säuren aussehen; in Wasser gelöst ergeben CO₂ und SO₂ hauptsächlich eine Lösung des Oxids, mit ein bißchen Protolyseprodukten und gaanz wenig freier Säure.
Durch einen Vergleich der pKs-Werte. Der pKs-Wert gibt das Gleichgewicht mit dem Paar Oxonium/Wasser an. Bei 2 anderen Paaren kann man die Werte m.E. subtrahieren.
> wie man bei einer Protolyse herausfinden kann,
Je nach Fortschritt des Unterrichts, indem man
- die wenigen dem Schüler bekannt zu seienden Säuren auswendig lernt samt ihrer Eigenschaft, stark, mittel oder schwach zu sein
- die pKs-Werte nachschlägt. Je kleiner, desto dissoziierter
- das Massenwirkungsgesetz samt der nachgeschlagenen pKs-Werte anwendet, dann funktioniert es auch mit Mischungen starker plus schwacher Säuren