Die Antworten sind alle richtig, aber auch manche Edelgase können Bindungen eingehen, z.B. Krypton oder Xenon. Die Bindungspartner müssen aber sehr elektronegativ sein, also Elektronenladung anziehen.

weil sie schon 8 aussenelektronen haben...und alle anderen wollen 8 haben also haben die edelgase keinen grund sich zu vereinen

Alle Atome/Moleküle streben die Edelgaskonfiguration (8 Elektronen auf der Schale) an. Durch Verbindungen können sie dies erreichen, da aber Edelgase schon 8 Elektronen haben brauchen sie keine Verbindung/en einzugehen.

Bohrsches Atommodell: Die äußerste Ringschale ist mit Elektronen "gesättigt" (8 passen drauf!?), das Atom "will" weder Elektronen aufnehmen noch abgeben.

ganz einfach. Sie haben bereits Edelgaskonfiguration erreicht. Mach dich am besten mal mit der Oktetregel vertraut. Dann verstehst du es am ehesten.

weil sie eine abgeschlossene Valenzschale besitzen

Weil sie eine volle außenschale besitzen und daher kein bestreben haben sich noch zu 'vervollständigen'

weil dafür freie Elektronen notwendig sind, Edelgase heißen Edelgase, weil sie keine freien Elektronen in der äußersten Schale haben und daher keine Verbindungen eingehen.

Aufgrund der stabilen Elektronenkonfiguration

hast du in der Schule nicht aufgepaßt?

hast du in der Schule nicht aufgepaßt?

Edelgase haben auf ihre Außenschale 8 Elektronen, können auch nur 8 Elektronen haben, sprich, sie haben ihre Edelgaskonfiguration erreicht. Da sie schon eine volle Anzahl an Elektronen haben, müssen sie sich nicht mit anderen Soffen verbinden denn verbinden tut man sich nur, wenn man irgendwas vom anderen will, in diesem Fall Elektronen aber da sie diese haben, müssen sie auch keine Bindung eingehen. Sie sin sozusagen "fertig".

sie sind sich zu fein... nein, sie haben einfach den optimalen Zustand erreicht

http://de.wikipedia.org/wiki/Edelgase

edelgase haben alle 8 elktronen auf der äußersten bahn. somit ist diese bahn voll und kann keine aufnehmen