Was ist schwerer? Chemie-oxidation?
Was wird schwerer bei der Oxidation. 1kg Calcium oxidiert zu Calciumoxid (CaO) oder wenn 1kg Blei zu Bleioxid oxidiert (PbO)? Verstehe diese Frage nicht, bzw. weiß nicht wie ich auf die Lösung komme :)
3 Antworten
Moin,
na, überlege mal: Einmal hast du Calciumoxid (CaO), das andere mal Blei-II-oxid (PbO). Worin unterscheiden sich denn diese beiden Metalloxide?
Da du in beiden Fällen jeweils ein Oxid-Anion pro Formeleinheit hast, kann es sich doch nur dadurch in der Masse unterscheiden, dass Calcium und Blei nicht gleich viel wiegen, verstehst du?
Also schaust du nach der molaren Masse der beiden Metalle (die du in jedem guten Periodensystem der Elemente findest), schaust, wessen Masse größer ist und weißt dann, welches der beiden Oxide schwerer sein wird...
LG von der Waterkant
Danke für deine Antwort..
Heisst das in diesem Fall dann, dass Bleioxid schwerer ist, da Bleioxid eine molare Masse von 223g/mol hat und Calciumoxid eine molare Masse von "nur" 56g/mol hat?
LG
Die Frage bezieht sich auf die Masseänderung, die bei der Oxidation entsteht. Wenn ein Element oxidiert wird, nimmt es Sauerstoff auf und es entsteht eine chemische Reaktion, bei der das Element oxidiert wird und das Sauerstoffatom reduziert wird. Das Oxidationsprodukt wiegt in der Regel mehr als das Ausgangselement, da es Sauerstoff aufgenommen hat.
Bei der Oxidation von 1 kg Calcium zu Calciumoxid wird das Calcium mit 1,333 kg Sauerstoff zu 2,333 kg Calciumoxid oxidiert. Die Masseänderung beträgt hier also 1,333 kg.
Bei der Oxidation von 1 kg Blei zu Bleioxid wird das Blei mit 0,667 kg Sauerstoff zu 1,667 kg Bleioxid oxidiert. Die Masseänderung beträgt hier also 0,667 kg.
Daher ist die Masseänderung bei der Oxidation von Calcium zu Calciumoxid größer als bei der Oxidation von Blei zu Bleioxid.
Jedes Atom hat eine eigene Masse - du hast bei gleichem Gewicht an Calcium und Blei also 2 verschiedene Mengen an Atomen - Stichwort: Molmasse.
mit der einfachen Formel: m = M * n kannst du die Aufgabe sehr einfach lösen.
m = Masse (in g/kg)
M = Molare Masse (in g/mol)
n = Stoffmenge (in Mol)
Sorry, hab überlesen, dass du in beiden Fällen 1 kg der Metalle oxidierst. Da in beiden Fällen die gleiche Masse an Sauerstoff hinzukommt, wiegen beide Reaktionsprodukte am Ende immer noch das gleiche...
Das ist ein analoges Problem zu der Frage: Was ist schwerer, ein Kilogramm Gold oder ein Kilogramm Federn? - Antwort: Beides is gleich schwer (jeweils 1 kg)...