Warum reagiert Zinkchlorid sauer?
Das bsp. Kaliumnitrat neutral reagiert liegt ja daran, das es keine Protonen vom Wasser aufnehmen kann und selbst keine abgegeben kann, aber warum kann dann Zinkchlorid sauer reagieren?
Es kann doch genauso keine Protonen abgegeben geschweige Protonen aufnehmen. Zwar verstehe ich das Metalle wie Zink mit ihren Elektronen sehr stark Wasser (Protonen) anziehen können, aber das Prinzip warum es sauer reagiert kapier ich immer noch nicht😅
2 Antworten
Hier steht die Reaktion, die du suchst:
https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_zncl2.html
Du hast unten "Schule" als Thema stehen. Mit dem Chemie-Schulwissen kann man diese Reaktion nicht erklären. Das gebildete Molekül ist ein Oktaeder, dessen Aufbau man nur verstehen kann, wenn man sich intensiver mit dem Thema Komplexchemie beschäftigt.
Eine entsprechende verständliche Einführung dazu kann ich dir hier aber nicht mal schnell hintippen.
Wenn du noch zur Schule gehst, hak' es als Ausnahme ab. Wenn du dich tiefergehend dafür interessierst, mach eine neue Frage zu Literaturempfehlungen zum Thema Komplexchemie auf. Dann suche ich dir m morgen, falls ich Zeit habe, ein paar Bücher raus.
VG
Die schnelle Antwort ist, daß das Zn²⁺-Ion zwar kein H⁺ abgeben kann, aber dafür OH⁻ aufnehmen kann. Wenn keine da sind, kann es sich diese vom Wasser holen:
Zn²⁺ + H₂O ⟶ ZnOH⁺ + H⁺
und dieses H⁺ kann dann irgendetwas protonieren, z.B. Wasser (→ H₃O⁺).
Das ist allerdings nur eine sehr ungefähre Erklärung (die in dieser Form für so ziemlich alle p- und d-Metallkationen ungefähr zutrifft). Beim Zinkchlorid kommen allerdings noch ein paar komplizierende Faktoren dazu.
In einigermaßen konzentrierter Lösung zerfällt ZnCl₂ nämlich gar nicht in Zn²⁺ und Cl⁻, sondern löst sich wie ein Molekül, lagert aber dabei noch vier Gewässer zu einem Komplex [ZnCl₂(H₂O)₄], der als solcher in der Lösung herumschwimmt. Dieser Komplex ist eine Säure, und eines der H₂O-Moleküle kann dabei ein Proton abgeben, z.B. an Wasser in der Umgebung, aber auch an andere Reaktionspartner
[ZnCl₂(H₂O)₄] ⟶ [ZnCl₂(OH)(H₂O)₃] + H⁺
Sehr konzentrierte ZnCl₂-Lösungen enthalten praktisch kein freies Wasser, sondern alles Wasser ist in Form von Komplexen wie [ZnCl₂(H₂O)₄] und ähnlichen Viechern wie [Zn₂Cl₂(H₂O)₈]²⁺ und ZnCl₄²⁻. Diese wirken wasserentziehend und können daher organische Substanzen zerstören (ähnlich wie conc. H₂SO₄). In der gesättigten Lösung (80 kg ZnCl₂ pro Kilo Wasser!) kommen auf jedes ZnCl₂-Molekül nur zwei Wassermoleküle.
Krass - aufjedenfall beeindruckend 👍
Da ich nach meinem Fachabitur im Chemietechnik selber studieren (pharmazeutische Chemie) will & ich es nicht mag nur halbes Schulwissen zu besitzen. Könntest du mir Bücher Tipps geben wo ich sowas in Detail lernen kann?