Warum leiten Säuren und Basen elektrischen Strom?
Hallo Leute,
Ich würde gerne einmal wissen wieso Säuren und Basen eigentlich Strom leiten. Ich weis das diese Frage hier schon einmal gestellt wurde nur die Antworten waren mir ein ein bisschen zu undeutlich. Also wenn ihr mir helfen könnt dann versucht es so leicht wie möglich verständlich zu machen, danke.
MFG
3 Antworten
Es gibt beim Leiten eines elektrischen Stroms in einer Lösung immer zwei Elektroden, die Anode (positiv geladener "Metallstab") und Kathode (negativer "Metallstab"). An der Anode herscht Elektronenmangel, deshalb positiv. An der Kathode Elektronenüberschuss, d. h. zu viele Elektronen. Durch diese Ladungen werden die positiven Ionen (Kationen) zur positiven Anode angezogen, dort geben sie ihre überschüssige Ladung ab (z. B.: O2- => O + 2e-). Das gleiche geschieht bei den negativen Ionen (Anionen), diese werden aber von der positiv geladenen Anode angezogen und nehmen dort Elektronen auf. Es fließt ein Strom.
Wegen der Autoprotolyse. Also es gibt Ionen, also Ladungsträger.
Ja es gibt Kationen + und Anionen - und die elektronen im Strom sind ja negativ. Heißt das die elektronen wandern von Kation zu Kation oder wie? Bitte deutlich erklären.
Korrektur: Ich meinte natürlich, dass die positiven Ionen** zur negativen Kathode** wandern / angezogen werden