Warum ist der Carbonylkomplex (BH3(CO)) instabil?
Hallo, meine Frage ist warum der Komplex instabil ist. Hat es vielleicht etwas damit zu tun, dass es vielleicht nicht zur Pi-Rückbindung kommen kann? Danke LG
2 Antworten
Ich denke, daß Du es getroffen hast: Dieser Komplex ist nur σ-gebunden und deshalb schwach. Der Holleman gibt eine B–C-Dissoziationsenergie von 141 kJ/mol und eine Zersetzungstemperatur von 20 °C an.
Bei Übergangsmetallcarbonylen ist das anders, weil dort die π*-Orbitale des CO und besetzte d-Orbitale des Zentralatoms miteinander interagieren (“backbonding”).
Habe ich ja geschrieben: Weil es dort besetzte d-Orbitale gibt, aus denen Elektronendichte ins π* des CO fließen kann. Bei Hauptgruppenelementen sucht man solches vergebens.
Puuh, CO-Komplexe der Hauptgruppen sind mit unbekannt. Bor reagiert ja gerne mit harten Basen wie Ammoniak, Fluorid oder Sauerstoff. Kohlenstoff zählt nach HSAB nicht zu den besten Donoren. Eine Pi-Bindung kommt ebensowenig zustande.
Okay super Dankeschön. Und warum ist nochmal pi-Rückbindung nur bei den Übergangsmetallen und nicht etwa bei B möglich?