Warum hat Sauerstoff eine niedrigere Ionisierungsenergie als Stickstoff obwohl es weiter links im Periodensystem liegt?
2 Antworten
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Bei N sind die p-Orbitale grade einfach besetzt: rel. stabil
http://www.uniterra.de/rutherford/tab_orbi.htm
PFromage
15.10.2016, 13:06
@sArAhcAke
So ist es. Halb oder ganz gefüllte (Unter)schalen z.B. Okitett, sind rel. stabil=hohe Ionisierungsenergie.
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
V. Lersaque sagt Vor dem Warum kommt das Ob.
Und du liegst schon in deiner Frage eindeutig falsch:
Sauerstoff liegt rechts vom Stickstoff, im PSE.
Danke für die Antwort!
Und das heißt, es lässt sich nur ungern ein Elektron wegnehmen, weil es relativ stabil ist?