warum hat ethanol einen höheren siedepunkt als ethan?
2 Antworten
Die Höhe des Schmelz- oder Siedepunktes hängt von den Kräften ab, welche zwischen den einzelnen Teilchen eines Stoffes herrschen. Bei Alkanen sind das lediglich van-der-Waals-Kräfte, welche bei kurzkettigen Alkanen sehr klein sind. Bei Ethanol können Wasserstoff-Brückenbindungen vorkommen, welche im Vergleich zu vdW-Kräften ein Vielfaches größer sind.
Ich sage nur: Hydroxygruppe und Wasserstoffbrückenbindung beim Ethanol!
Liegt daran, dass beim Ethan nur die Van der Waals kräfte wirken! Beim Ethanol kommen dann noch die Wasserstoffbrücken hinzu, die sich zwischen den OH-Gruppen ausbilden! Die Wasserstoffbrücken sind außerdem Stärker als die Van-der-Waals kräfte, aber der Einfluss dieser Schwindet mit zunehmender Kettenlänge!
Nein. Er fällt bei sehr langen Ketten nur nicht mehr so ins Gewicht.
Ja der Einfluss der OH-Gruppe auf die Siedetemperatur schwindet....das meinr Ich
Also der einfluss der Wasserstoffbrückenbindungen schwindet....