warum hat ethanol eine höhere Siedetemperatur als Ethan?

gefragt von am 17.02.2008 um 18:18 Uhr

Kommentar zur Frage vom Support

Liebe/r collcat,

auch mir drängt sich der Verdacht auf, dass Du mithilfe der User Deine Hausaufgaben erledigen möchtest. Dies ist nicht Sinn dieser Plattform. Bitte beachte dies bei Deinen Fragen.

Lieben Gruß.

Peter vom gutefrage.net-Support

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Siedetemperatur x 6

Antworten

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beantwortet von am 17. Februar 2008 18:23

wird eigentlich zeit, dass du einmal besser in der schule aufpasst, dann es gibt bestimmt wichtigere fragen als chemienachhilfe. ich finde deine letzten fragen nicht essenziell

die antwort auf deine frage

Ethanol hat eine höhere Siedetemperatur als Ethan, da es polarer ist, dadurch die Wasserstoffbrückenbindung besser ausgeprägt und die Van-der-Vaals-Kräfte größer. Das gleiche bei Ethansäure-polarer als Ethanol, mehr Wasserstoffbrückenbindungen und damit mehr VdWK und höhere Siedetemperatur.

Kommentar von C8f79fed6c42a105e91e3bceecf7cdb0small

am 17. Februar 2008 18:39

Danke für die präzise Antwort :-)) DH

beantwortet von am 17. Februar 2008 18:43

Zum einen hat Ethanol eine höhere Molmasse und braucht daher mehr Energie. Kohlenstoff hat 12, Wasserstoff hat 1 und Sauerstof hat 16. Ethan hat also 212 + 61 = 30 Ethanol hat 212 + 51 + 16 = 40. Zum anderen zieht der Sauerstoff die Elektronen in seine Richtung und das Molekül wird dadurch polar. Die unterschiedlichen Ladungen ziehen sich an. Natriumhydroxid manchen besser bekannt als Natronlauge NaOH hat im übrigen auch eine Molmasse von 40 und wo das siedet müsste ich erst nachsehen. 1388C, was mich sogar erstaunt. Dort sind es die unterschiedlichen Polaritäten zum einen und zum anderen ist NaOH chemisch gesehen ein anorganischer Stoff. Sicher noch einiges mehr aber ds müsste ich erst selber nachlesen.

Kommentar von A8ff471a2a3e8d09d7a7a92e426cae63small

am 17. Februar 2008 18:59

Na ja, die molare Masse hat mit dem Siedepunktunterschied zwischen Ethanol und Ethan so gut wie nichts zu tun. Hier geht es um Polarität und Wasserstoffbrückenbindungen.

Kommentar von 1a7719370b030074d1e4671d0e54bd94small

am 17. Februar 2008 19:02

Das selber nachlesen täte wohl nicht schaden! ;-)Bei der Hydroxidgruppe des Alkohols spielt die Wasserstoffbrückenbindung die entscheidende Rolle, NaOH ist eine ionische Verbindung.

Kommentar von am 17. Februar 2008 23:15

Eines der Hauptprinzipen ist grössere Molmasse ist gleichbedeutend mit höherem Schmelzpunkt und höherem Siedepunkt, sofern nicht Zersetzung eintritt. Hat also auch damit zu tun.