Warum H30+ und Salpetersäure kein Ampholyt?
siehe oben. Für H3O+ bekomme ich folgende zwei Säuren/Basen: H2O , H4O2+
Für HNO3 bekomme ich folgende zwei Säuren/Basen: NO3- , H2NO3+
Wenn ein Molekül als Säure und Base reagieren kann, spricht man ja von einem Ampholyt. Somit müssten beide Ampholyten sein, aber auf allen Seiten steht das Gegenteil. Bitte erklärts mir verständlich...ich will das verstehen xD
2 Antworten
H₄O²⁺ scheint tatsächlich zu existieren, eine kurze Suche brachte mich zu einem Paper, das dazu Berechnungen anstellt. Aber es braucht offenbar enorm exotische Bedingungen zur Bildung.
Protonisierte Salpetersäure (Nitroxonium) ist deutlich weniger exotisch. Das Ion bildet sich durch Autoprotolyse in wasserfreier HNO₃, die natürlich ein echter Ampholyt ist
2 HNO₃ ⇌ NO₃⁻ + H₂NO₃⁺
und es ist auch aus der Gasphase bekannt. Eine Komplikation besteht darin, daß es ein weiteres Gleichgewicht mit dem Nitrosonium-Kation bildet:
H₂NO₃⁺ ⇌ H₂O + NO⁺
Beides sind aber keine Vögel, mit denen man es regelmäßig zu tun hat.
Gibt es beide, sind aber sehr instabil und tauchen allenfalls als kurzlebige Intermediate auf. Bei der Nitrierung wird bspw. Salpetersäure protoniert, woraufhin sie Wasser abspaltet und ein Nitroniumion entsteht.
Aufgrund der Instabilität der konjugierten Säuren zählt man sie also eigentlich nicht zu den Ampholyten.