Spektralanalyse - Emissions- und Absorptionsspektrum?
Nehmen wir Natriumdampf.
Wenn weißes Licht Natriumdampf durchdringt, dann absorbiert das durchstrahlte Gas aus dem auftreffenden Licht genau die Teile des Spektrums, die es selbst beim Leuchten oder Glühen aussenden würde. Diese Teile bleiben im Absorptionsspektrum schwarz.
Warum schwarze Linien im Absorptionsspektrum von Natriumdampf entstehen, habe ich verstanden. Das kann man mit Photonen erklären.
Aber wenn das Gas leuchtet, wieso sind dann im Emissionsspektrum die Teile des Spektrums, die es beim Durchleuchten absorbiert hat, farbig und der Rest schwarz?
1 Antwort
Weil nur das absorbiert wird, was auch emittiert werden kann.
Du weißt ja, dass die Energien (Energie-Niveau-Schema) gequantelt sind und wenn die Energie genau „richtig“ ist, steigt das Elektron von Niveau 1 auf Niveau 2 (Absorption), wobei dabei ein Photon vernichtet wird. Umgekehrt steigt es von Niveau 2 auf Niveau 1 ab unter Erzeugung eines Photons und sendet dabei genau den Wellenlängenbereich bzw. Anteil der Energie (Emission), den es für die Absorption benötigte.
Daher emittiert das Gas nur den Wellenlängebereich, den es auch absorbiert.
Das habe ich doch versucht dir zu erklären. Für den Übergang eines höheren Energie Niveaus in ein unteres (Emission) muss eine bestimmte Energie aufgenommen werden, die Energien liegen diskret vor. Und umgekehrt bedarf es einer bestimmten Energie für den umgekehrten Fall. Diese Energien haben den gleichen Wert (betragsmäßig). Daher kann nur emittiert werden, was auch absorbiert werden kann
Aber warum kann nur das emittiert werden?