Siedepunktunterschied zwischen Methanal und Methansäure?
Methanal ist bei Raumtemperatur ein Gas und hat einen Siedepunkt von -21°C, dahingegen ist Methansäure bei Raumtemperatur flüssig und siedet bei 100,5°C. Wieso haben die beiden Stoffe so einen großen Siedepunktunterschied ?
3 Antworten
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Polarität der OH Bindung... Daher Waaseratoffbrückenbindung zwischen Molekülen, versus kaum H-Brücken beim Methanol (niedrigerer Siedepunkt), und keinen beim Methanal (niedrigster Siedepunkt).
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Technische Chemie, Studienzweig Biochemie. Nun Pharmakologie
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Die schon erwähnte Wasserstoffbrückenbindung führt bei Carbonsäuren auch zu einer Art Dimerisierung.
Wasserstoffbrückenbindung der OH-Gruppe der Ameisensäure.
https://de.wikipedia.org/wiki/Methans%C3%A4ure#Physikalische_Eigenschaften