Frage von MInchen1310, 30

Salze auf Kationen und Anionen analysieren?

Ich bin gerade im ersten Semester und wir müssen im Praktikum verschiedene Salze analysieren. Es kann ein Gemisch aus maximal 3 Salzen sein.. Bei mir hat es sich sowohl in Wasser, verd. Salzsäure als auch in konzentrierter Salzsäure nicht gelöst. Kann mir das schon einen Hinweis auf möglich Anionen und Kationen geben?? Und wie mache ich den kationtrennungsgang? Über Hilfe würde ich mich sehr freuen!!

Antwort
von WildTemptation, 18

Cool. Ionenlotto ;-)

Erstmal musst du zusehen, dass du das Salz gelöst kriegst. Heißt ja nicht umsonst Nasschemie. Ich würde mit einem Sodaauszug und Soda-Pottasche-Aufschluss anfangen. Danach kümmerst du dich am besten um die Anionen.

Die Kationentrennungsgänge erfolgen immer nach Gruppen. Du fängst z.B. mit der Salzsäuregruppe (Silber, Quecksilber(I) und Blei) an. Dazu kippst du Salzsäure in die Analysesubstanz, bis sich kein weiterer Niederschlag mehr bildet und zentrifugierst ihn dann ab (wenn sich gar kein Niederschlag bildet, sind oben genannte Kationen nicht vorhanden). An dem Überstand führst du den nächsten Trennungsgang (mit Schwefelwasserstoff) durch und den Rückstand trennst du weiter in die einzelnen Kationen.

Lernst du das nicht in der Uni? Die schicken dich doch wohl nicht völlig blank ins Labor.

Kommentar von MInchen1310 ,

Danke schon mal für die Antwort :-) 

Ja in der praxis sieht das dann immer alles etwas anders aus.. 

Mein Problem war halt dass sich mein Salz gar nicht gelöst hat. Hab den sodaauszug gekocht und mit dem Filtrat dann schon mal nitrat und chlorid nachgewiesen.. Aber bei den Kationen tu ich mich schwer.. Kann ich einfach den Rückstand vom sodaauszug für die weiteren Nachweise benutzen?? Bei der Flammenfärbung kam eine stark leuchtende orange gelbe Flamme. 

Bei vielen nachweisen für Kationen soll zum Beispiel ein Niederschlag entstehen .. Aber da meine Probelösung ja sowieso trüb ist bringt mich das nicht weiter ..

Kommentar von WildTemptation ,

Das ist klar, deshalb übt man es ja. Wenn das dein erstes Ionenlotto ist, werden die Assistenten aber sicher auch nachsichtig sein ;-)

Mit dem Rückstand vom Sodaauszug kannst du den Soda-Pottasche-Aufschluss machen, der ist speziell für schwerlösliche Salze.

Natürlich war die Flamme orange. Natrium mischt sich immer überall ein. Deshalb solltest du die Kationen wirklich vorher sauber trennen und die Flamme dann durch Kobaltglas oder, besser noch, ein Spektroskop anschauen.

Richtig, und genau aus dem Grund sollst du die Probe ja erst in Lösung bringen.

Antwort
von Selie94, 10

lass die ganzen Trennungsgänge...mach einfach Schnellnachweise 😊

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