Redoxreaktion von Kaliumiodid und Bromat?
Hallo, ich verstehe nicht ganz wie man diese Aufgabe lösen soll.. Erstmal muss man die Oxidation und dann die Reduktion aufstellen, aber wie? Könnt ihr mir bitte dabei helfen? Kaliumiodid + Bromat -> Iod + Bromid
5 Antworten
Ich würde bei der Lösung einer solchen Aufgabe mir in einer Tabelle zur elektrochemischen Spannungsreihe diejenigen Redoxsysteme heraussuchen, die laut Aufgabe infrage kommen könnten.
In der Aufgabe steht zwar nicht, dass die Reaktion in saurem Medium ablaufen soll, aber das Vorhandensein von Oxoniumionen ist laut Spannungsreihe (s.u.) nötig.
Man findet die folgenden Redoxsysteme:
(1) 2 I⁻ --> I₂ + 2 e⁻ E° = +0,54 V
(2) Br⁻ + 9 H₂O --> BrO₃⁻ + 6 H₃O⁺ + 6 e⁻ E° = +1,40 V
(3) Br₂ + 18 H₂O --> 2 BrO₃⁻ + 12 H₃O⁺ + 10 e⁻ E° = +1,48 V
Die Systeme (2) und (3) sind "edler" (haben ein positiveres E°) im Vergleich zu (1) und können somit reduziert werden, während das "unedlere" (1) oxidiert wird.
indiachinacook hat bei seiner Lösung (1) und (2) miteinander reagieren lassen. Aufgrund der größeren Potenzialdifferenz sind für die Redoxreaktion die Systeme (1) und (3) zu bevorzugen.
Wahrscheinlich werden aber gleichzeitig Brom und Bromidionen bei der Reduktion entstehen.
Wie die Redoxreaktion(en) zu formulieren ist (sind), das wurde Dir von Indiachchinacook schon erklärt.
Du musst die Oxidationszahlen bestimmen. Da wo sie abnehmen, läuft die Reduktion ab, wo sie zunehmen die Oxidation. Das hört sich aber so an, als hättet ihr das noch gar nicht gelernt?
Wir haben also grob
I⁻ + BrO₃⁻ ⟶ I₂ + Br⁻
und diese Gleichung will richtiggestellt werden, mit richtigen Koeffizienten und korrekten Bilanzen und all dem anderen abgefahrenen Zeug.
Die Oxidationsreaktion ist sehr einfach:
2 I⁻ ⟶ I₂ + 2 e⁻
Jedes Iodid gibt also ein Elektron ab, und zwei davon verbinden sich anschließend zu einem Iod-Molekül.
Die Reduktion ist ein bißchen anspruchsvoller. Im Bromat haben wir Oxidationszahl +V, im Bromid −I. Also werden sechs Elektronen umgesetzt:
Br⁺ⱽO₃⁻ + 6 e⁻ ⟶ Br⁻
Allerdings stehen da jetzt noch 3 O-Atome links, mit denen muß etwas geschehen. Am besten Bauen wir sie mit H⁺ (aus H₃O⁺) zu Wasser um, da brauchen wir dann sechs davon
BrO₃⁻ + 6 H₃O⁺ + 6 e⁻ ⟶ Br⁻ + 9 H₂O
Jetzt ist die Gleichung richtig, weil alle Atomsorten und Ladungen sauber bilanziert sind.
Um eine fertige Reaktionsgleichung zu bekommen, müssen wir das ganze nur noch so zusammenzählen, daß die Elektronen verschwinden, also dreimal die Oxidations- und einmal die Reduktionsgleichung:
6 I⁻ + BrO₃⁻ + 6 H₃O⁺ ⟶ 3 I₂ + Br⁻ + 9 H₂O
Zur Kontrolle kannst Du auch hier nochmals überprüfen, ob Ladungen und Atomsorten stimmen.
Hallo Anna8x8,
also das KI ( I(-) ) oxidiert zu I2
das BrO3- reduziert zu Br-
Bei der Reduktion werden 5 Elektronen frei und bei der Oxidation 1 Elektron.
Ich hoffe ich konnte dir damit ein bisschen helfen, es kann auch sein das ich es zu kompliziert formuliert habe :D
Da passt was nicht - wo ist das Kalium hin?