Redoxreaktion RICHTIG oder FALSCH?
Hallooo :D
Unsere Lehrerin wollte nächste Stunde mit den Redoxreaktionen anfangen und ich dachte mir, ich schaue mir das Mal an. Kann mir einer sagen, ob ich es richtig verstanden habe? Und wenn nicht, wie wäre es richtig und warum?
Danke im Voraus :D
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2 Antworten
Moin,
Brom gehört zu den sieben Elementen, bei denen die kleinsten Teilchen keine einzelnen Atome, sondern zweiatomige Minimoleküle sind. Das bedeutet, dass elementares Brom „Br2” ist (mit tiefgestellter 2).
Dann brauchst du bei einer Redoxreaktion stets einen Reaktionspartner, der Elektronen abgibt (der also oxidiert wird) und einen, der Elektronen aufnimmt (der reduziert wird).
Die Oxidationsteilgleichung hast du richtig hingeschrieben:
Oxidationsteilgleichung: Cu ---> Cu^2+ + 2e^–
Aber deine Reduktionsteilgleichung stimmt hinten und vorne nicht. Hier wird elementares Brom (Br2) zu Bromidionen umgewandelt. Das sieht dann so aus:
Reduktionsteilgleichung: Br2 + 2e^– ---> 2 Br^–
Das Redoxsystem hat dann folgendes Aussehen:
Oxidationsteilgleichung: Cu ---> Cu^2+ + 2e^–
Reduktionsteilgleichung: Br2 + 2e^– ---> 2 Br^–
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Redoxgleichung: Cu + Br2 ---> Cu^2+ + 2 Br^–
Und die Ionen in der untersten Gleichung kannst du dann noch zusammenfassen:
Cu^2+ + 2 Br^– ---> CuBr2
Alles klar?
LG von der Waterkant
Vielen, vielen Dank! Mir ist komplett entfallen, dass es ja diese BrINClHOF Elemente gibt haha
Also ersteinmal ist die Reaktion von Kupfer und Brom: Cu + Br2 --> CuBr2
Dabei ist die Oxidation: Cu --> Cu^2+ + 2 e^-
Und die Reduktion: Br2 + 2 e^- --> 2 Br^-
Bromatome bilden nämlich einfach negativ geladenen Ionen (üblicherweise).