Reaktion von Stickstoffmonoxid?
Hallo
Ich schreibe morgen meine Abschlussprüfung in Chemie. Als übung kommt folgende Frage:
Wie viele g Stickstoffmonoxid (NO) entstehen, wenn man 16,7 g Stickstoff mit hinreichend viel Sauerstoff zu Reaktion bringt?
Wie kann man das berechnen?
2 Antworten
Stickstoff N hat pro mol die Masse von 14 g, M(N) = 14 g/mol
Stickstoffmonoxid NO hat pro mol die Masse von 30 g, M(NO) = 30 g/mol
Das Stoffmengenverhältnis bei der Reaktion ist 1:1. Ein N macht ein NO.
M(NO)/M(N) = 30/14 ≈ 2,143
M = m/n ergibt sich:
m(NO)/n(NO)/[m(N)n(N)≈ 2,143
Und da n(NO)/n(N) = 1
m(NO)/m(N)≈ 2,143
m(NO) ≈ 2,143 * m(N) ≈ 35,8 g
Dann ergibt sich dadurch ein Faktor, der ungleich 1 ist und in der Rechnung berücksichtigt werden muss.
Die gleiche Stoffmenge wie Stickstoff benötigst du auch von Sauerstoff. Dann die beiden Gewichte addieren.
Wie würde ich das dann in meinem oben gennanten Beispiel berechnen?
Du berechnest die Stoffmenge von Stickstoff. Dann berechnest du mit dieser Stoffmenge die Masse des Sauerstoff. Die addierst du zur Masse des Stickstoff.
Damit ich die Stoffmenge von Stickstoff berechnen kann benötige ich doch die Molare Masse. Die habe ich aber nicht..?
Erstmal vielen dank für deine Antwort. Hat mir sehr geholfen. Aber was ist wenn das Stoffmengenverhältnis nicht 1:1 ist?