Pharmazeutische Chemie Berechnung % Gehalt molarer Lösungen HILFE!
Hallo und Hilfe
ich lerne PTA und komm mit der Mol Berechnung nicht ganz mit. Diese Woche konnte ich nicht in die schule weil mein Sohn krank ist und nun habe ich heute die Aufgabenblätter gekriegt und weiss einfach nicht ob meine Rechnungen richtig sind. Aufgabe war stellen sie 600 ml 2,5 molarer NAOH . Einwaage und % Gehalt berechnen.
Meine Lösung lautet
40 gr NAOH+ 960 gr H2o = 1 Liter 1 molare Lösung demnach komm ich auf 72 gr NAOH + 52 gr wasser = 600 ml 2,5 molare NAOH
% Gehalt habe ich so berechnet 72 geteilt 528 und dann mal 600 komm ich auf 8,1 %
kann das angehn.????
Muss pharmazeutische Chemie so kompliziert sein? seuftz....
Würde mich üer meinungen hierzu freuen. Gerne auch Verbesserungsvorschläge...
4 Antworten
Zufällig sind 100g NaOH genau 2,5 Mol. Das macht die Rechnung einfach. Für 600ml brauchst du also nur 60g. Also 60g NaOH mit dest. Wasser auf exakt 600 ml auffüllen, was cg1967 aber schon gesagt hat (Nur damit du es auch glaubst.).
"40 gr NAOH+ 960 gr H2o = 1 Liter 1 molare Lösung"
Das ist Falsch. Wenn du NaOH dazugibst, sind es nicht ein Liter. Ein Kilo NaOH-Lösung, aber nicht ein Liter, da sich die Dichte erhöht.
c = Stoffmengenkonzentration, n/V
c = 2,5 mol/l
V = 0,6 l
w = ?
n = c * V = 1,5 mol
m = n * M = 60 g
Nun, eine Angabe fehlt. Denn mit ß = c * V kann man zwar die Massenkonzentration berechnen, aber die Massnanteil lässt sich daraus nicht berechnen. Es sei denn, du hast die Dichte der Lösung vorgegeben. (ich weiß zufällig dass es 10%ige Lösungen sind, aber trotzdem.)
Mit Deiner Rechnung kommst Du auf mol/kg, Du brauchst aber mol/l.
Also: 2,5 mol NaOH = 100 g/l (da hast Du gleich die Konzentration)
Für 600 ml demnach im 600- ml-Meßkolben Wasser vorlegen, unter kühlen 60 g NaOH auflösen, bis kurz unter Eichmarke auffüllen, temperieren, auffüllen.
Übrigens: 40 g NaOH + 960 g H2O ergeben keinen Liter, sondern weniger (Volumenkontraktion). Am einfachsten machst Du Dir das klar, wenn Du Dir die Dichte von Natronlauge raussuchst.
Ich danke euch. es kann ja so einfach sein wenn man ander richtigen Stelle anfängt zu rechnen. :-)
Jetzt schau ich mal ob ich so mit den anderen Aufgaen auf vernünftige ergenisse komm.
Lg