Oxidationszahl Experte?
Häufige Oxidationszahlen sind für Chlor: +VII, +V, +III, +I, -I und für Mangan: +7, +6, +4, +2. Begründen Sie in Ihrem Hefter das Auftreten dieser Oxidationszahlen mit der Elektronenkonfiguration der Atome. Erklären Sie, welche Unterschiede dabei zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen bestehen.
Ich komme hier auf keine Antwort.
Vielen Dank für jede Antwort!
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Was die Nebengruppen betrifft, gebe ich Dir den Hinweis, dass diese nicht den Gesetzen der Valenzelektronen gehorchen, wie Du es von den HG Elementen kennst.
Um das zu verstehen, benötigst Du Wissen in Hinblick auf das Orbitalmodell. Bei den NG-Elementen sind auch halb volle Schalen energetisch günstig.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie