Mit mol rechnen?

1. Aufgabe

Es liegt eine Stoffprobe von 3mol Kupfer vor. Wieviel Gramm Kupfer wurden abgewogen?

2. Aufgabe

Es liegt eine Stoffprobe von 54g Aluminium vor.

a) Berechne die Stoffmenge.

b) Berechne die Teilchenanzahl.

Answer 1

[Janmy]

1. Kuper molare Masse = 63,55g/mol = 3* 63,55g/mol = 190,65g/mol
2. a) 54g =m , n=m/M = 54g/26,98g/mol = 2.00148258mol
3. 6,02214086 × 10²³ mol^{-1 *} 2.00148258 = lange Zahl

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung

Answer 2

[Bevarian]

Stell' Dir das "mol" als Eierkarton oder Umverpackung vor, in dem die 6,022 x 10^23 Eier bzw Atome drin sind! Und die Eier sind - je nach Atomsorte - unterschiedlich schwer.

Comments

[TomRichter]

> unterschiedlich schwer

und die Masse eines solchen Eierkartons (abzüglich Tara) ergibt sich aus der Molmasse.

Answer 3

[Herfried1973]

1. 3 Mal das Mol Gewicht von Kuper in Gramm

2. 54 durch das Mol Gewicht von Aluminium dividieren.

Das Resultat mit der Avogadro Zahl multiplizieren.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Technische Chemie, Studienzweig Biochemie. Nun Pharmakologie

Answer 4

[Hamburger02]

1)

Da gucken wir als erstes in das Periodensystem der Elemente und lesen das Atomgewicht von Kupfer ab und stellen fest, dieses beträgt 63,546

Damit wiegt 1 mol 63,546 g und 3 mol wiegen dann 190,638 g

2)
Wieder ein Blick ins Periodensystem: Aluminium hat ein Atomgewicht von 26,9815 also wiegt ein mol Al 26,9815 g.

Damit sind 54 g Al:
54 g / 26,9815 g = 2 mol

1 mol enthält 6,022 * 10^23 Teilchen (Avogadrozahl), also haben 2 mol das doppelte.