Masse in g eines Atoms?
Wir haben morgen einen Test und checke gar nichts ! HILFE!!! Wie kann man die Masse in G eines Atoms ausrechnen ? z.B von Stickstoffsatoms - laut mein lehrer währe es so: m(N) = 14.0 u = 14.0 x 1.66 x 10^-24g = 2.32 X 10^-23g
Wieso 14.0 ? Wieso 1.66 ? wieso 10^-24g? Kann mir jemand das genau erklärer für dumme ? :D
DANKE DANKE DANKE
3 Antworten
1.66 x 10^-24 g ist die Masse eines u. u ist also einfach eine sehr kleine Masseneinheit (genau ein Zwölftel der Masse eines Kohlenstoffatoms 12C, ungefähr so viel wie die Masse eines Protons, Neutrons oder Wasserstoffatoms - aber nur ungefähr).
Die Atommasse von Stickstoff ist ziemlich genau 14u, das steht im Periodensystem (mittlere Atommasse).
Also multiplizierst Du beide, um die Stickstoffmasse in g zu bekommen.
Wieso 14.0 ?
Stickstoff hat die Ordnungszahl 7 und die Massezahl 14. Es hat also 7 Protonen und 7 Neutronen im Kern. Die Elektronen werden für die Masseberechnung vernachlässigt.
Wieso 1.66 ? wieso 10^-24g?
Weiß ich auch nicht, laut meiner Tafel ist die Ruhemasse eines Neutrons bzw. Protons gerundet 1,67 * 10^-27kg.
PS: Genau genommen ist die Masse eines Netrons noch minimal größer!
u = 1,66 *10^-24g ist natürlich richtig. u ist die atomare Masseeinheit, definiert nach 1/12 der Masse des Kohlenstoffisotops C-12.
Das hab ich in der Eile glatt ignoriert. :)
Ein normales Wasserstoffatom hat die Atommasse von 1,66 * 10^-24 g = 1 u. Ein Stickstoff-14 Atom hat die relative Atommasse von 14 u. Somit muss man nur multiplizieren und erhält die Masse des N-14 Atoms
Ja, ist alles halt ein wenig gerundet. Die tatsächliche Atommasse von Wasserstoff ist ja 1,008 u.