Kann mir jemand endotherme und exotherme Reaktionen erklären?
Ich schreibe bald einen Test über Reaktionen habe im Unterricht aber nicht den Unterschied dieser zwei verstanden. Da ich den Lehrer bis zum Test nicht mehr sehe könnte ich ihn nicht fragen. Im Buch stand dass Reaktionen die unter energieabgabe verlaufen exitherm sind und Reaktionen mit andauernder energiezufuhr endotherme, aber wenn ich doch Silber mit feuer zum schmelzen bringe ist es unter andauernder energiezufuhr aber im Buch steht es ist exotherm.
2 Antworten
Hallo mobzillaHD
Reaktionen, bei denen Energie abgegeben wird, sind exotherm
Beispiel: Knallgasreaktion
Reaktionen, bei der ständig Energie zugeführt werden muss, sind endotherm
Beispiel: Die Umkehr der Knallgasreaktion = Die Elektrolyse von Wasser
Das Schmelzen von Silber ist ja ein physikalischer, kein chemischer Vorgang, aber sicherlich endotherm. Wenn du das Feuer wegnimmst, wird das Silber wieder erstarren.
Übrigens: Bei allen Reaktionen muss man an die Aktivierungsenergie denken. Auch die Knallgasreaktion läuft nicht von selbst ab. Erst wenn z.B. durch einen Funken diese Aktivierungsenergie erreicht wird, läuft die Reaktion ohne weitere Energiezufuhr weiter. Beim Knallgas sogar mit viel Bummm.
LG
Ich habe deiner Frage entnommen, dass es sich nur um Schmelzen handelt, nicht um eine Reaktion mit Sauerstoff. Deswegen habe ich von einem physikalischen Vorgang gesprochen. Die Reaktion mit Sauerstoff wird vermutlich exotherm sein.
Eine Explosion wäre eine exotherme Reaktion.
Exotherm also wenn sich Energie/Wärmeenergie einen Weg nach außen sucht.
Nur noch 1 frage
In meinem Buch steht :
Silber + Sauerstoff ----> Silberixid und das ist exitherm
Du hast aber gesagt es sei endotherm könntest du das noch kurz erläutern?