Kaliumalaun reagiert sauer
Hey hey öhm ja ich hab ne Frage ...erklärt sich ja selbst wenn ich sie stelle :D
Also es heißt : Eine wässrige Lösung aus Kaliumaluminiumsulfat reagiert sauer. Ich muss jetzt eine Gleichung aufstellen.
Stimmt das ? ^^
KAL(SO4)2 + 3H2O --> Al(OH)3 + 3H^+ + K^+ +2SO4^2-
Kann das sein ? vielen Dank im vorraus :)
2 Antworten
Das Al3+ Ion ist hydratisiert, wobei sich ein Aluminiumhexaquo-Komplex bildet (Al3+ Ion, das oktaedrisch von Wassermolekülen umgeben ist). Dieser Komplex kann H+ abgeben, wobei aber nicht gleich 3 H+ weggehen, sondern eines nach dem anderen, vor allem, wenn man die Lösung alkalisch macht. Du hast dann Al[(H2O)5OH]2+ (das nun ein OH- gebunden ist).
Wahrscheinlich ist Dein Chemielehrer(in) damit zufrieden, wenn Du noch bei AL das "L" klein schreibst.
Ich würde aber vorschlagen, dass anstelle der Protonen Oxoniumionen (H3O+) geschrieben werden. Auf der Eduktseite hast Du dann 6 H2O und auf der Produktseite 3 H3O+; denn die Oxoniumionen bewirken die saure Lösung.
H3O+ habe ich vor 40 Jahren schon nervig gefunden. Toll, dass ich das noch erlebe, dass man einfach H+ schreiben kann ;)
H3O+ ist genauso wenig richtig wie H+... also bleib ruhig bei H+, das ist einfacher!
Bei uns im Studium hat man uns das abgewöhnt... denn vielmehr kommen die Ionen als H5O2+ und und und und und vor... H3O+ ist da eher die seltenheit ;)
PS: Gleichung passt so (bis auf das L)