Ich brauche Hilfe bei Chemie?
Hallo zusammen,
Ich wollte fragen ob jemand weiß wie viel Gramm Eisensulfid entsteht wenn ich 100g Eisen und 57.45g Schwefel vollständig miteinander reagieren lass?
Danke im voraus.
1 Antwort
Als erstes die Reaktionsgleichung aufstellen:
Fe (s) + S (s) --> FeS (s)
Danach weißt du, dass 1 mol Eisen, mit 1mol Schwefel zu 1 mol Eisensulfid reagieren.
Dann musst du ausrechnen, wie groß die Stoffmenge der einzelnen Reaktionspartner ist. Dabei gilt M=m/n, also umgestellt, n= m(Masse) / M(Molmasse). Für Eisen gilt: M(Fe) = 55,85 g/mol. Also rechnest du n(Fe) = 100g / 55,85 (g/mol) = 1,7905 mol.
Fpür das Schwefel das selbe. M(S) = 32, also ist n(S) = 57,45 g / 32g/mol = 1,7905 mol. Jetzt weißt du, dass beide vollständig reagieren.
Jetzt musst du nur noch das Gewicht von dem Eisensulfid ausrechenen(mit der selben Gleichung).
M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 87,85 g/mol
Danach folgt dann, dass gilt:
m = M * n ,
also m(FeS) = M(FeS) * n(FeS)
m(FeS) = 87,85 g/mol * 1,7905 mol = 157,2954 g.
Somit beträgt die Masse des entstandenen Eisensulfids ca. 157,3 g.