Hilfe, wie berechne ich PH Wert von einer verdünnten Lösung in Wasser?

und zwar ist der PH-wert gefragt, von einer Lösung von HCL in Wasser, die durch fünfmaliges Verdünnen 1 M Lösung / 1mol/l) um jeweils den Faktor 100 enthält.

Ich weiß dass es eine starke Säure ist deshab auch die Formel PH= -log(c) aber wie bekomme ich jetzt die Konzentration raus die in Wasser verdünnt wurde?

Answer 1

[PWolff]

Am Anfang ("0. Verdünnungsschritt"): 1 mol/l

1. Verdünnungsschritt 1/100: 1 mol/l * 1/100 = 0,01 mol/l

2. Verdünnungsschritt 1/100: 0,01 mol/l * 1/00 = 0,0001 mol/l

usw.

oder alle zusammengefasst:

(1/100) * (1/00) * (1/00) * (1/00) * (1/00)

= (1/100)^5

= 1/10000000000

= 10^-10

= 100 * 10^-12

= 100 pmol/l (p für pico)

(Nun, die letzten beiden Schritte braucht man hierfür nicht)

Woher ich das weiß: Hobby – Hobby, Studium, gebe Nachhilfe

Comments

[beathinker]

steht die 1 die durch 100 geteilt wird für die Konzentration die wir vor der Verdünnung hatten?

[PWolff]

@beathinker

Nein, die "1" in "1/100" ist der Zähler der Veränderung der Verdünnung.

Oder meinst du die allererste 1 beim "0. Schritt"? Dann ja.