Erklären Sie die Abweichung der Valenzelektronenkonfiguration von Chrom und Kupfer?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule, Chemie
Voll und halb gefüllte Orbitale sind stabiler aufgrund von relativistischen Effekten und Elektronenkorrelation.
Deshalb hat Kupfer statt 3d9 4s2 (1 voll, 1 mit 9 Elektronen) die Konfiguration 3d10 4s1 (1 voll, 1 halb gefüllt)
Und Chrom statt 3d4 4s2, 3d5 4s1.
JenerDerBleibt
04.12.2021, 15:27
@verreisterNutzer
Wenns energetisch sinnvoller ist. Schau dir das an, was ich bei Kupfer in den Klammern geschrieben hab. Halb und voll ist stabiler, heißt 1 voll und 1 halb gefüllt ist enegetisch besser als 1 voll und 1 mit 9.
verreisterNutzer
06.12.2021, 18:02
@JenerDerBleibt
Also wäre bspw. (vorausgesetzt, es existiert so ein Fall) d^5 und s^2 besser als d^6 und s^1 ?
JenerDerBleibt
06.12.2021, 18:09
@verreisterNutzer
Genau, je mehr voll und halb gefüllte Schalen, desto besser
Aber wann merke ich immer bei einem Element, dass ich vom s-Orb. dem d-Orb. ein Elektron übergeben muss??