Entropiezunahme?

Die frage lautet :Die Verdampfungswärme von Wasser bei 100 °C (Normaldruck) beträgt 2250 kJ/kg, die Schmelzwärme bei 0° C beträgt 334 kJ/kg. Wie groß ist die Entropiezunahme beim a) Verdampfen von 1,5 Litern Wasser? b) Schmelzen von 3 kg Eis?

Berechne ich die Entropie mit der Formel Entropie=Wärme/Temperatur dann multipliziere mit Masse oder?

Danke:)

Answer 1

[Hamburger02]

a)

∆S = Q / T

Q = q * m = 2250 kJ/kg * 1,5 kg = 3375 kJ
T = 273,15 K + 100 °C = 373,15 K

∆S = Q / T = 3375 kJ / 373,15 K = 9,045 kJ/K

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Habe Thermodynamik im Hauptfach studiert.

Answer 2

[indiachinacook]

Ja, die Entropie ist der Wärmeumsatz durch Temperatur, und das mußt Du nur noch auf die vorgegebene Masse umrechnen.