Elektronegativitätsdifferenz?
Mich würde mal interessieren ob man das so auch in der schule lernt:
Kovalente Bindung bedeutet Die Elektronegativitätsdifferenz END ist zwischen 0 und 1,7.
ionenbindung ist ungefähr ab einer END von 1,7 .
Eine END zwischen 0 und 0,4 bedeutet eine unpolare bindung und zeischen 0,4 und 1,7 bedeutet eine polare bindung.
Ich weiß man schreibt eig ein delta dreieck aber geht leider nicht auf dem handy^^
Jedenfalls haben wir in der schule nur von „dipolaren bindungen“ gesprochen. Ist das ein unter begriff von „polare bindung“? Unser lehrer meinte nämlich es gibt keine tripolaren bindungen oderso.
Danke:)
2 Antworten
Das mit den EN-Differenzen wurde ja schon erklärt, so bleiben mir die Eränzungen:
- Meine Schulzeit ist zwar lange her, aber aus den Fragen und Antworten hier ist schon klar erkennbar, dass es intensiv an Schulen behandelt wird. Zu intensiv und zu strikt, nach meiner Meinung.
- Es gibt polare Bindungen. Es gibt Moleküle, die Dipole sind, meinetwegen auch polare Moleküle. Aber keine dipolaren Bindungen, tripolare erst recht nicht.
Im Prinzip hast Du das richtig verstanden — aber das sind alles nur Faustregeln. Elektronegativitäten sind ja auch nur künstlich festgelegte, nicht meßbare Größen, und es gibt sogar verschiedene, miteinander konkurrierende Definitionen dafür.
Beispiel: Mangan EN=1.5, Sauerstoff EN=3.4, ΔEN=1.9. Mangan(II)oxid MnO ist ein ionischer Festkörper, aber Mangan(VII)oxid ist eine Flüssigkeit mit Mn₂O₇-Molekülen.