Druck berechnen mit konstantem Volumen und Temperatur?

"Ein Liter CO2 hat in Normzustand eine Masse von 2g. Welcher Druck herrscht, wenn sich die Masse bei gleichem Volumen und Temperatur halbiert?"

Ich habe also V=1L(konstant), m1=2g, m2=1g, M(CO2)=44.009g/mol (und p1=1,013bar & T=273.15K wegen dem Normalzustand?). Gesucht ist p2.

Ich finde keine passende Formel, da mir nur folgende bekannt sind:

Boyle Mariotte, wenn T konstant bleibt; p*V=konstant

Gay-Lussac, wenn p konstant bleibt; V/T=kosntant

Amonton, wenn V konstant bleibt; p/T=konst

Natürlich gibts noch die allgemeine Gleichung, aber da wüsste ich nicht, nach was ich auflösen soll.

Answer 1

[evtldocha]

Halbe Masse heißt auch halbe Stoffmenge (alles, was konstant sein soll, enthält keinen Index). Damit:

$p_2=\frac{n_2\cdot RT}{V}=\frac{\frac{1}{2}n_1\cdot RT}{V}=\frac{1}{2}p_1$

Comments

[supermuede]

Danke! Wäre die Masse beispielsweise geviertelt worden, dürfte ich das ganze in gleicher Weise umformen, sodass 1/4p1 übrig bleiben würde?

[evtldocha]

@supermuede

Ja. Das ist der Sinn und Zweck, mit Gleichungen und Formelzeichen zu rechnen und die Werte erst ganz am Ende einzusetzen.

Answer 2

[F7URRY]

pV=nRT. n ~ m, also bei V=const. & T= const. --> p ~ m.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemie B.Sc.