Chemie/Physik Druck errechnen?
Hallo, bei folgender Aufgabe komme ich einfach nicht weiter:
Eine leere, verschlossene Flasche (21°C; p=1,02 bar) wird in die Sonne gestellt und erwärmt sich dort auf 41°C. Berechnen Sie den Luftdruck in der Flasche!
Ich weiß einfach nicht mit welcher Formel man diese Aufgabe rechnen kann.. Hat jemand eine Idee oder einen Tipp?
Vielen Dank vorab!
4 Antworten
p1 × v1 ÷ t1 = p2 × v2 ÷ t2 --> nach entsprechender Variabel auflösen. In deinem Fall wohl p2
argh. verkehrt rum, sorry. p1÷ v1× t1 = p2 ÷ v2 × t2. Schon länger her bei mir
ich krieg Vögel... vergiss den zweiten Post. Der erste stimmt. p und v ist über dem Bruchstrich. Und jetzt sag ich nichts mehr, sonst wirds nur noch schlimmer :-)
Vielen Dank! Aber wofür wäre das v..? Ich habe doch nur p1 und t1 als Werte.. Die Lösung soll übrigens 1,09bar sein :/
Aber wenn ich dann nach p2 auflöse kommt bei mir p2=1 raus, ich weiß nicht wie ich auf die 1,09 kommen soll.
Bei p1 komme ich wenn ich die Formel anwende auf die 1,02 aber auch nur weil ich den Wert kenne..:1,02*21/21=1,02 wobei ich das auch komisch finde weil sich die 21 ja eigentlich wegkürzt
21°C ist falsch. Du musst in Kelvin rechnen. Also 21+273. Dann hast hast du als Start 294K und am Ende - also nachdem die Flasche an der Sonne war - 41+273. Also 314K. Also: 1.02 × 314 ÷ 294
Kannst Du aus
p * V = const. * T
ableiten. z.B. kannst Du daraus folgern:
p1 * V1 / T1 = p2 * V2 / T2
Wichtig ist nur, dass Du T in Kelvin einsetzen musst - für °C gilt das nicht!
V1 = V2, und beim Auflösen nach p2 kürzen sich die beiden V raus. Sollte ungefähr 1,1 bar rauskommen.
p • T2/T1 =
Temperatur ist in Kelvin einzusetzen, das Volumen kürzt sich weg, da keine Volumenänderung erfolgt
1,04
1,02 bar • 314 K / 294 K =1.09 bar
Tipp: ideales Gasgesetz
Deine Flasche hat ein bestimmtes Volumen. Da sich dieses nicht ändert, kürzt es sich raus. Zahlen mit Index 1 sind deine Anfangsbedigungen, Index 2 deine Endbedingung. t2 also die Temperatur nachdem Sonnenbad deiner Flasche, t1 die davor.