Chemie unbekanntes Metall finden?
Hey hab diese Aufgabe bekommen:
Bei der Umsetzung von 2,333 g eines unbekannten Metalls mit 0,896 g Stickstoff erfolgt die vollständige Bildung von M3N2. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung. Um welches Metall handelt es sich?
Meinen Denkansatz, der wahrscheinlich falsch sein wird😅, ist im Bild.
Ich komme irgendwie nicht weiter😣
Ich dachte daran, anhand der grammanzahl 2,333g die molaremasse bestimmen zu können, um so im PSE zu schauen, um welches metall es sich handeln kann.
2 Antworten
Dein Ansatz ist soweit richtig. Gegeben sind die Massen, die molare Masse von Stickstoff und die Stoffmengenverhältnisse.
Erst wird n (N2) aus m (N2) und M (N2) berechnet. Dann wird n (N2) mit dem Faktor 3 multipliziert, weil ein N2 mit 3 Metallatomen reagiert. Dementsprechend braucht man auch die dreifache Stoffmenge vom Metall.
Dann rechnet man M (Metall) = m (Metall)/n (Metall) und kann dann die molare Masse mit den Metallen des PSE abgleichen.
Ac1 in Mainz? ^^
