Chemie Reaktionsgleichung WICHTIG
Hey ich schreib morgen eine KIausur zum Thema Elektrochemie und bin gerade fleißig am üben. Jetzt komm ich bei der Aufgabe nicht weiter. Man soll eine Reaktionsgleichung aufstellen für: Chromationen reagieren mit Chloridionen in saurer Umgebung zu Chrom (III)-Ionen und Chloriger Säure: also
CrO4 (2-) + Cl (-) + H+ --> Cr (3+) + HClO2
um die Ionenladungen auszugleichen müsste ich auf der linken Seite doch 6 H+ haben, dann passt das aber nicht zum Rest selbst wenn ich dann Wasser rechts noch hinzufügen würde, passt das einfach nicht mehr.
Ich steh gerade voll auf dem Schlauch (vllt hab ich zu lange gelernt). Kann mir jemand helfen? Das ist jetzt keine Hausaufgabe, wo ich zu Fall bin, die allein zu machen, oder so. Ich schreib morgen wirklich eine Klausur.
Vielen Dank schon mal im Voraus Sophie
1 Antwort
In solchen Fällen die ausführliche Methode:
Oxidation: Cl- -> HClO2 + 4 e-
Reduktion: CrO4(2-) + 3 e- -> Cr3+
Ladungsbilanz mit H+:
Cl- -> HClO2 + 3 H+ + 4 e-
CrO4(2-) + 8 H+ + 3 e- -> Cr3+
Massenbilanz mit H2O:
Cl- + 2 H2O -> HClO2 + 3 H+ + 4 e-
CrO4(2-) + 8 H+ + 3 e- -> Cr3+ + 4 H2O
Nun beide Gleichungen so addieren, dass die freien e- wegfallen und gleiche Moleküle auf beiden Seiten kürzen. So ergibt sich hier insgesamt:
4 CrO4(2-) + 3 Cl- + 23 H+ -> 4 Cr3+ + 3 HClO2 + 10 H2O
Danke, es war wichtig, allerdings hat die Kommentarfunktion nicht richtig funktioniert.
Nanu, keinerlei Reaktion? War wohl doch nicht so WICHTIG!