Chemie (Natriumsulfatlösung)(Hilfe)?
Berechnen Sie, wieviel Masse Glaubersalz (Na2SO4*10H20) Sie benötigen, um 50 ml einer 2-M-Natriumsulfatlösung herzustellen! Brauche hilfe :) Am besten Schritt für Schritt, weil ich bin nicht der Hellste :)
2 Antworten
Na2SO4*10H20 wiegt pro Mol:
2x Na 23g + 1x S 32g + 14x O 16g, 20x H 1g = 322g
1 Liter einer 2 M (molaren)-Lösung enthält 2 Mol, also hier 644g Glaubersalz.
50 ml sind ein Zwanzigstel eines Liters, also musst Du 644 g durch 20 teilen: 32,2 g.
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Die Konzentration einer Lösung berechnet sich nach
c = m/(M · V)
dabei sind
m = Masse des gelösen Stoffes
M = molare Masse des gelösten Stoffes
V = Volumen der Lösung in L!
Du musst also die Gleichung oben nach m auflösen. M ist die molare Masse des Natriumsulfats einschließlich Kristallwasser.
Die Konzentration berechnet man doch mit c = n/v. Oder liege ich falsch?