Chemie Leitfähigkeitstitration Gymnasium GK
Hey, Ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe:
Bariumsulfat ist ein schwer lösliches Salz. Bei der Neutralisation von Bariumhydroxid mit Schwefelsäure ist ein weißer Niederschlag zu beobachten. a) Notiere die Neutralisationsreaktion b) Erstellen sie Eine Titrationskurve zu Leitfähigkeitstitration von 100ml Bariumhydroid (0,01 mol|-1) mit Schwefelsäure (0,1mol|-1) unter der Annahme, dass die doppelte Konzentration an Hydroniumionen sowie Hydroxidionen auch die doppelte Leitfähigkeit bedeuten.
Danke im Vorraus;) Wäre nett wenn ihr mir das gut erklären könntet, da ich dieses Thema nicht ganz verstehe :) es wäre auch cool wenn jemand die Titrationskurve als Bild beifügen könnte :)
Hoffe um schnelle Antworten :) schöne Grüße datsh1t :D:D:D
5 Antworten
Gehe davon aus, dass eine starke Base mit einer starken Säure titriert wird, wobei Schwefelsäure doppelt "giltt"- sie kann zwei Protonen abgeben, sollte also eigentlich mit 0,2 mol/l zu Buche schlagen. Mit jedme ml, den du zugibst, wird also die BaOH-Lösung schwächer und am Äquivalenzpunkt (nach Zugabe der halben Menge Schwefelsäure ) hast du den pH-Wert 7. Danach sinkt der pH-Wert weiter, je nachdem, wieviel Schwefelsäure dazu gegeben wird - aber, wie gesagt, dazu musst du annehmen, dass beide Dissoziationsstufen der Schwefelsäure als starke Säure funktionieren, sonst ist es kein Schulstoff mehr sondern Uni.....
Die Reaktionsgleichung ist : Ba(OH)2 + H2SO4 <-> BaSO4 + 2 H2O Den Rest findest du z.B. hier. http://www.bhbrand.de/downloads/leitfaehigkeitstitration.pdf
Du hast Recht. Eine genaue Leitfähigkeitskurve mit diesen spärlichen Informationen kann ich auch nicht herstellen.
Ein Titrationsbeispiel als Schulversuch zeigt der folgende Link:
aber irgendwie muss das ja zu lösen sein :D
danke schonmal :) aber wie kann man eine Titrationskurve mit so wenigen Informationen erstellen? und die genaue Titrationskurve von meiner Aufgabe habe ich leider dabei nicht gefunden;/
wenn du im von mir geposteten Link nach unten scrollst, findest du Ende 1.5 die Formel und Anfang 1.6 die Titrationskurve.