Chemie frage?

Eine Reaktion erster Ordnung ist bei 400k in 90 s und bei 430k in 30 s zu 50% abgelaufen. Wie groß ist die Aktivierungsenergie der Reaktion?

wie geht man vor und welche Formel braucht man ??

Answer 1

[indiachinacook]

Du hast also zwei Halbwertszeiten τ₁ und τ₂ (gleichwertig zu den Geschwindigkeits­konstanten, weil kτ=ln(2)) bei zwei verschiedenen Temperaturen T₁ und T₂ gemes­sen und willst die Aktivierungsenergie Eₐ wissen. Da hilft vermutlich die Arrhenius-Glei­chung weiter, wir schreiben sie einfach für zwei verschiedene Temperaturen an und dividieren die beiden durch einander, wobei wir die Geschwindigkeitskonstanten durch die ihnen indirekt proportionalen Halbwertszeiten ersetzen, außerdem fallen die Vorfaktoren A weg:

Jetzt muß die Gleichung nur noch nach Eₐ aufgelöst werden. Dazu logarithmieren wir und schaufeln alles so lange herum, bis das Eₐ auf einer Seite allein steht:

Jetzt müssen nur noch die Zahlenwerte eingesetzt werden; ich bekomme Eₐ=​52.3 kJ/⁠mol heraus, aber Rechenfehler sind wie immer vorbehalten.