Chemie Carbonsäuren?
Hallo, kann mir jemand bei Aufgabe 3 helfen wtf sind zwischen molekuläre Wechselwirkungen? Was soll ich denn da hinschreiben und was bedeutet das "zwischen den gleichen Molekülen".
Diese Siedepunkte sind 118° (Ethansäure) , 78,37° (Ethanol), -89° (Ethan) oder? Hab ich gegooglet wäre jetzt peinlich wenn das falsch ist Und dieses Lewis Formel ding ist doch ganz normal das im Bild oder
und bitte nicht auslachen weil ich so schlecht in Chemie bin jeder hat seine stärken und schwächen
1 Antwort
Also erstmal fehlt noch die Ethansäure, das ist nichts anderes als das Zeug, was den Essig sauermacht, darum nennt man sie auch Essigsäure, sieht aus.
Strukturformel findest du hier
https://de.wikipedia.org/wiki/Essigs%C3%A4ure
Nun zu den Siedepunkten.
In der Schule werden meist 2 intermolekulare Wechselwirkungen gelehrt.
Das sind zum einen die Van-der-waals-Kräfte.
und Wasserstoffbrückenbindungen.
Ohne jetzt näher ins Detail gehen zu wollen. Gelten zwei Bauernregeln.
- Je länger deine Kette an Kohlenwasserstoffen ist, desto stärker sind die Van-der-Waals-Kräfte zwischen ihnen
Beispiel: Ethan ist kürzer als Propan, das ist kürzer als Butan, das ist kürzer als Pentan, usw. Und so ist auch der Siedepunkt von Ethan unter dem von Propan, der ist unter dem von Butan, usw.
2.Hast du irgendeine Verbindung nach dem Schema X-O-H, hast du potentiell
H-O--H Brücken, so z.B. beim Ethanol, darum liegt der Siedepunkt von Ethanol weit über dem von Ethan, weil Wasserstoffbrücken ziemlich stark sind.
3, hast du jetzt noch eine Verbidnung wie eine Carbonsäure vorliegen, wo an einem C-Atom nicht nur eine -O-H Gruppe hängt, sondern auch noch ein Sauerstoff, mit 2 freien Elektronenpaaren (wie gesagt, schau dir die Strukturformel von Essigsäure bei Wikipedia an), dann sind diese Waserstoffbrückenbindungen noch viel stärker, weil das H der O-H Gruppe der einen Esseigsäuremoleküls mit einem freien Elektronenpaar der Os des nächsten Moleküls in Brückenbindung geht, und das O mit 2 freien Elektronenpaaren vom ersten Essigsäuremolekül mit dem H der O-H-Gruppe des zweiten Moleküls eine Brückenbindung aufbaut.
Daher liegt der Siedepunkt der Essigsäure über dem vom Ethanol, der Unterschied ist aber geringer als der von Ethan zu Ethanol, weil ja kein neuer Effekt hinzukommt, sondern der bestehende Effekt nur verstärkt wird.
Ist das verständlich?